Question

【題目】鈦(Ti)因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的“第三種金屬.工業上用鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制備金屬鈦的一種工藝流程如圖所示。

【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應．

(1)操作2的名稱是________．

(2)工藝流程中，水解屬于________變化．(填“物理”或“化學”)

(3)工業上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂Mg與TiCl4反應生成Ti和氯化鎂的化學方程式為________________________________，氬氣的作用是______________________。

(4)某化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究

【實驗設計】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質量分數的足量稀硫酸中，觀察現象．根據如表中的實驗現象填空：

	Ti	Mg	Ag
實驗現象	產生氣泡速度緩慢	產生氣泡速度快	無任何現象

【結論】三種金屬的活動性順序________，寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式______________________。

Answer 1

【答案】 過濾 化學 2Mg+TiCl4==2MgCl2+Ti 防止鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應 Mg＞Ti＞Ag Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

【解析】（1）根據分離混合物的方法來分析；（2）根據是否生成新物質來分析；（3）根據反應原理及氬氣的化學性質來分析解答；(4)根據實驗現象及鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣解答。（1）操作2 是分離固體與液體的方法，是過濾操作；（2）水解過程中有新物質生成了，所以發生的屬于化學變化；（3）鎂與四氯化鈦反應生成鈦和氯化鎂，反應的化學方程式為2Mg+TiCl4=2MgCl2+Ti；氬氣是一種稀有氣體，化學性質穩定，該反應在氬氣的環境中進行就是利用了其化學性質穩定，防止了鈦、鎂在高溫時與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應；(4)根據三種金屬與稀硫酸反應的現象可知，鎂與稀硫酸反應，產生氣泡速度快，說明鎂的活動性最強。鈦與稀硫酸反應，產生氣泡速度緩慢，說明鈦的活動性比鎂弱。銀與稀硫酸混合無明顯現象，說明銀活動性最弱，故三種金屬的活動性順序Mg＞Ti＞Ag；鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，反應的化學方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。