Question

【題目】如圖是實驗室常用的兩個氣體制備、收集、凈化的多種功能裝置．

（1）若制備的氣體是氫氣，則試劑X常用 ，用圖示放置的乙裝置收集氫氣，A應與 （填“B”或“C”）相連．

（2）若制備的氣體是氧氣，Y是黑色粉末，則甲中反應的化學方程式為 ．若A、C相連制取氧氣，檢驗氣密性后，還須將裝置乙 ．

（3）若X是稀鹽酸、Y是石灰石，用甲、乙兩裝置組成發(fā)生、凈化、收集CO2氣體的系列裝置．甲中發(fā)生的化學反應的化學方程式為： 若乙中放入飽和NaHCO3溶液，該溶液的作用是除去 ；若中放入濃硫酸，濃硫酸的作用是 ．

若要檢驗產(chǎn)生的氣體，測乙中應加入的試濟為 ．反應的化學方程式為： ．

Answer 1

【答案】（1）稀硫酸；C；

（2）2H2O22H2O+O2↑；裝滿水或倒立；

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

氯化氫氣體；吸水干燥作用；澄清的石灰水；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

【解析】（1）因為鹽酸易揮發(fā)，硫酸不揮發(fā)，故用硫酸制取氫氣；因為氫氣的密度很小，故A應與C連接；故填：稀硫酸；C；

（2）若制備的氣體是氧氣，Y是黑色粉末，推測Y為二氧化錳，則用雙氧水制取氧氣，故2H2O22H2O+O2↑；因為氧氣的密度大于空氣，且難溶于水，故若A、C相連制取氧氣，檢驗氣密性后，還須將裝置乙裝滿水或倒立；故填：2H2O22H2O+O2↑；裝滿水或倒立；

（3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；這樣制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫氣體可以用飽和NaHCO3溶液除去，濃硫酸起吸水干燥作用；故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；氯化氫氣體；吸水干燥作用；澄清的石灰水；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．