Question

11．已知20℃時氯化鈉的溶解度為36克．在該溫度下，將碳酸鈉與氯化鈉的混合物17.2克，放入19克水中使其完全溶解，然后加入36.5克質量分數為20%的鹽酸溶液，恰好完全反應．求：
（1）生成二氧化碳的質量
（2）反應后所得溶液的溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，依據參加反應的鹽酸的質量進行計算；
（2）根據化學方程式計算生成氯化鈉的質量和樣品中氯化鈉的質量，然后計算溶液是否飽和，再計算溶液的溶質質量分數．

解答 解：（1）設生成二氧化碳的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，消耗碳酸鈉的質量為z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106    73   117  44
  z 36.5g×20%y    x
$\frac{106}{z}$=$\frac{73}{36.5%×20g}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{x}$
  x=10.6g
  y=11.7g
  z=4.4g
（2）生成溶液中氯化鈉的質量為：11.7g+17.2g-10.6g=18.3g
溶液質量為：17.2g+19g+36.5g-4.4g=68.3g
所以水的質量為：68.3g-18.3g=50g，20℃時氯化鈉的溶解度為36克，所以反應后所得溶液的溶質的質量分數為：$\frac{18g}{68g}$×100%=26.5%．
故答案為：（1）4.4g；
（2）26.5%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．