Question

【題目】素有“銅都”之稱的安徽銅陵有許多黃銅礦（主要成分為CuFeS2）。黃銅礦經初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如下圖所示：

（1）Fe2(SO4)3與鐵反應的化學方程式如下，請配平：xFe2(SO4)3 + yFe == zFeSO4，其中x、y、z為化學計量數，z的值為 。

（2）步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式： 。 廢鐵屑含有少量鐵銹，對產物的成分沒有影響，原因是 。

（3）操作a名稱為 。實驗室中操作a要用到玻璃棒、燒杯和 等玻璃儀器。

（4）不溶物的成分為 （填化學式）。

Answer 1

【答案】（1）3（2）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu，鐵銹可與硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵再和鐵反應生成硫酸亞鐵（3）過濾，漏斗（4）Cu、Fe。

【解析】

試題分析：（1）由方程式，反應后硫酸亞鐵中亞鐵離子和硫酸根離子的個數比1:1，反應前硫酸鐵中鐵離子和硫酸根離子的個數比為2:3，綜合方程式為Fe2(SO4)3 + Fe == 3FeSO4；（2）有銅生成的為鐵屑與硫酸銅發生的置換反應； 鐵銹可與硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵再和鐵反應生成硫酸亞鐵；（3）分離固體和液體為過濾；玻璃儀器還需用漏斗；（4）反應生成的Cu和多余的Fe。