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【題目】常溫下，在飽和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相關量隨時間變化描述正確的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、石灰水中的溶質是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱；

A、隨著反應的進行，溶質質量減小，由于生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度降低，等溫度降低至常溫后溶質的質量不再發生變化，錯誤；B、隨著反應的進行，溶解度減小，溶質的質量減小，由于生石灰與水反應生成氫氧化鈣，溶劑的質量較減小，但不會減小到0，錯誤；C、隨著反應的進行，溶質質量減小，溶液質量減小，等溫度降低至常溫后恢復至原來的狀態，錯誤；D、隨著反應的進行，溶質質量減小，濃度減小，等溫度降低至常溫后恢復至原來的狀態，正確。故選D。

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】中午，同學們在學校用餐。

（1）下列食物中，能提供蛋白質的是_______（填字母序號）。為了防止佝僂病，需要補充富含___________元素的食品

（2）二氧化碳可用于制作碳酸飲料，寫出其中發生反應的化學方程式___________。

（3）餐廳中有自熱米飯，其發熱的原理是利用了生石灰與水反應放熱，寫出發生反應的化學方程式_____________。

（4）食堂要做“翡翠”餃子，可將菠菜榨汁，通過______操作將菜渣與菜汁分離，用菜汁和面。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. t1℃時甲的溶解度為20g

B. t2℃時甲、乙的溶解度相等

C. 乙的溶解度隨溫度升高而減小

D. 升溫可將t1℃時甲的飽和溶液變為不飽和溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向質量為m的20%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸鎂溶液，至恰好完全反應時，濾去沉淀，稱量所得濾液總質量為3m．

（1）計算所加硫酸鎂溶液中溶質的質量分數（最后結果精確到0.1%）；

（2）用N表示溶液中離子的數目，不同種離子用離子符號注明[如N （Na+）表示鈉離子的數目]，請建立坐標系，繪制上述滴加過程中各種離子的數目隨溶液的不斷加入而變化的關系圖．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應的微觀示意圖如下．

請回答：

(1)A分子中氮、氫原子個數比為______．

(2)C為尿素[CO(NH2)2]，農業上常用作_____(填“氮”、“磷”或“鉀”)肥．

(3)上圖所示物質中屬于氧化物的是__________(填字母序號)．

(4)該反應的化學方程式是_______________________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置對碳及其氧化物的性質進行系列實驗探究。

實驗	物質		問題
實驗	X	Y	問題
實驗一	CO	CuO	（1）實驗開始前先通CO一段時間趕盡裝置內空氣。通過________________現象，可知裝置內充滿了CO氣體。（2）寫出A處反應的化學方程式_________________，其中氧化銅發生_________（選填“氧化”或“還原”）反應。（3）C中實驗現象__________________。（4）該實驗能證明CO的化學性質是___________。
實驗二	CO2	C	寫出A處反應的化學方程式________________，通過__________________現象，能證明該反應發生。（2）B裝置的作用是_______________。（3）若2molC完全反應完，需要消耗________CO2。 I．1mol II． 2mol III． >2mol IV．無法判斷

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中可能合理的是（）

A. 向混有NaOH的Na2CO3溶液滴入稀鹽酸 B. 向 NaOH溶液中不斷滴入稀鹽酸

C. 向飽和石灰水中加入生石灰 D. 向MnO2固體上滴加過氧化氫溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦（主要成分為FeS2，雜質不含硫元素）是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。化學課外活動小組為測定某黃鐵礦中FeS2含量進行了如下的實驗探究（假設每步反應均完全）。

【查閱資料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O

【實驗探究】

Ⅰ. 稱取2.40 g黃鐵礦樣品放入下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。

Ⅱ. 反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

【問題討論】

（1）Ⅰ裝置中甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是______________。

（2）Ⅰ裝置中乙瓶內發生反應的化學反應方程式是____________________。

【含量測定】

（3）計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數__________________。（請寫出計算過程）

【交流反思】

（4）如果缺少甲裝置，則最終測得FeS2的質量分數將會________________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（5）Ⅱ中檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是，取最后一次洗滌液，加入_____________，說明已洗滌干凈。

【拓展應用】

工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下所示：

（6）接觸室中發生反應的化學方程式為________________________。化學實驗室常需要用到較稀的硫酸，把濃硫酸稀釋的操作是_______________________________________，硫酸是一種重要的化工產品，用途十分廣泛，請寫出稀硫酸的一種用途______________________。

（7）依據生產硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是_______________（填字母）。

A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 B．催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量

C．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵 D．吸收塔中為了提高吸收效率，采用噴淋的方式

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我們用“電解水”和“氫氣在氧氣中燃燒”的兩個探究實驗來證明水的組成元素。依據下圖實驗回答問題：

Ⅰ.上述探究水的組成的理論依據是_____________。

Ⅱ.寫出電解水的化學方程式_____________,檢驗正極上氣體的方法是_________。

Ⅲ.上圖步驟③中集氣瓶里觀察到的現象是____________________。

Ⅳ.了解了水的宏觀組成，即水是由_____________元素組成的（填元素名稱）

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