Question

【題目】某�；瘜W興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數為10％的鹽酸加入到12.5g水垢中，產生CO2氣體的情況如下圖所示。

（1）從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是多少__________g。

（2）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少___________?

Answer 1

【答案】3.360%

【解析】

從圖中可以看出，表示生成氣體的曲線在3.3處成了直線，說明反應已完全，不再有氣體生成；根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成的氣體的質量，即可求出水垢中碳酸鈣的質量，然后根據質量分數公式計算即可。

（1）從圖中可以看出，表示生成氣體的曲線在3.3處成了直線，說明反應已完全，不再有氣體生成，12.5g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是3.3g；

（2）設12.5g水垢中碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 3.3g

解之得：x=7.5g

水垢中碳酸鈣的質量分數=×100%=60%。

答：水垢中碳酸鈣的質量分數為60%。