Question

【題目】為測定某黃銅（銅、鋅合金）中銅的質量分數，稱取32.5g該黃銅粉末放入燒杯中，再向燒杯內加入200g稀硫酸（足量），每隔10分鐘測燒杯內（不含燒杯）剩余物質的質量，測得數據如表：

加入稀硫酸后10分鐘	加入稀硫酸后20分鐘	加入稀硫酸后 30分鐘	加入稀硫酸后40分鐘	加入稀硫酸后50分鐘
232.4g	232.3g	232.2g	232.1g	232.1g

（1）完全反應后生成氫氣的質量為g．
（2）計算該黃銅中銅的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）0.4
（2）解：設參加反應的鋅的質量為x．

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.4g

=

x=13g

該黃銅中銅的質量分數為 ×100%=60%

答：該黃銅中銅的質量分數為60%．

【解析】解：根據質量守恒定律可得，生成的氫氣的質量為32.5g+200g﹣232.1g=0.4g 答：（1）完全反應后生成氫氣的質量為0.4g．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．