Question

【題目】二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用足量NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，流程圖如下(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

（1）分離室中進(jìn)行的操作是____________。

（2）該流程圖所標(biāo)出的物質(zhì)中，溶于水放出大量熱的氧化物是__________。

（3）“捕捉室”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（4）將CaO加入到x溶液中，其中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

Answer 1

【答案】（1）過(guò)濾

（2）CaO（或氧化鈣）

（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（4）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

【解析】

試題解析：從圖中可知，“捕捉室”內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，即：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；所以X溶液應(yīng)為Na2CO3溶液。

CaO遇水會(huì)和水反應(yīng)生成Ca(OH)2，同時(shí)放出大量的熱。

生成的Ca(OH)2與Na2CO3進(jìn)行反應(yīng)：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH

在分離室中將上面反應(yīng)生成的CaCO3（固體沉淀）和NaOH（溶液）分離開(kāi)，因此操作為過(guò)濾。