【題目】下列各符號中數字“2”表示的意義不正確的是( )
A．2NO3—：兩個硝酸根離子 B．N2：一個氮分子由兩個氮原子構成
C．2Hg：兩個汞原子 D．Fe2+：一個鐵離子帶兩個單位的正電荷
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【題目】下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中正確的選項是正確的是
選項 | 物質 | 所含雜質 | 除去雜質的方法 |
A | 鋁粉 | 鐵粉 | 加入過量稀鹽酸，過濾 |
B | 二氧化碳 | 一氧化碳 | 通入氧氣，點燃 |
C | 氯化鉀 | 氯酸鉀 | 加熱 |
D | 氫氧化鈉溶液 | 碳酸鈉 | 加入適量的稀鹽酸 |
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【題目】（某工廠廢料中可能含有銅、氧化銅和碳粉中的一種或幾種。為確定其成分，設計如下流程并實驗�！举Y料：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O】
根據流程回答下列問題：
（1）實驗操作Ⅰ的名稱是_____________。
（2）藍色溶液B與Fe反應的化學方程式是_______________。
（3）廢料的成分是____________。
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【題目】某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂在空氣中燃燒的實驗。
（1）鎂與氧氣反應的化學方程式為_______________。
（2）根據質量守恒定律小明可知，反應后生成物的總質量應 （填“>”或“=”或“<”）參加反應鎂的質量，但實際測量與之不符，小明認為這個反應不遵守質量守恒定律。
（3）小紅按右圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發現產物中還有少量黃色固體。
【提出問題】黃色固體是什么？
【查閱資料】①氧化鎂為白色固體，氮化鎂為黃色固體；
②氧化鎂不溶于水，氮化鎂能與水劇烈反應產生氨氣，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
【猜想與假設】黃色固體是氮化鎂
【進行實驗】
實驗操作及現象 | 實驗結論 |
猜想正確 |
【實驗反思】空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，請給出合理的解釋_____________。
（4）小麗繼續進行鎂與水反應的探究，做了如下實驗：
進行實驗1的目的是_________________，根據上表中的實驗現象，你能得出的結論是______________（寫一條即可）。
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【題目】小紅利用下圖所示裝置研究可燃物的燃燒條件。
（1）實驗時要先檢查裝置氣密性，填裝藥品，并設法將整個裝置充滿氮氣。若要求實驗過程中不得拆、裝儀器，請設計后續的實驗步驟，并按要求填表。通過該實驗可得到的結論是 。
（2）裝置C在步驟②中的作用是 。
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【題目】現有氯化鋇溶液、二氧化碳、稀硫酸、氫氣、氧化銅、澄清石灰水六種物質，它們之間部分反應及轉化關系如圖所示用“—”表示兩種物質能發生化學反應，用“→”表示一種物質可通過一步反應轉化為另一種物質。
（1）請將六種物質主要成分的化學式，填寫在相應圓圈內，并補全反應或轉化的關系；（其中B的相對分子質量大于C）
（2）請寫出發生復分解反應的化學方程式__________________（寫兩個）；
（3）D與足量F反應的現象為____________________。
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【題目】在日常生活中，下列做法正確的是
A．用甲醛浸泡蝦仁，減緩蝦仁變質
B．將廚房鐵炊具放在通風處，可減緩鐵銹蝕
C．焙制糕點時添加蘇打，烘烤時糕點疏松
D．屋內著火要迅速打開門窗，避免窒息
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【題目】某化學興趣小組的同學利用下圖實驗對碳酸鈣高溫加熱，一段時間，發現石灰水變渾濁，停止加熱，同學們對剩余固體的成分進行探究。
【提出問題】加熱后剩余固體的成分是什么？
【提出猜想】
猜想一：碳酸鈣全部分解，剩余固體成分為 ，
做出該猜想的依據是（用化學方程式表示） 。
猜想二：碳酸鈣部分分解，剩余固體成分為 。
【方案與結論】
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