【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是( )
A.a的溶解度大于 b 的溶解度
B.c一定是熟石灰的溶解度曲線
C.三種物質的飽和溶液分別從t2降溫至t1℃，a一定比b析出的晶體質量多
D.n 點表示在t2℃時，a、b兩種物質的飽和溶液溶質質量分數相同
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【題目】如圖為干電池的結構示意圖，請利用所學知識完成下列問題。
（l）碳棒（主要成分是石墨）可用作干電池的電極，說明石墨具有_____________性。
（2）把NH4Cl配制成溶液，并結合下表填空。
①通過觀察上表可知，NH4Cl溶液的 pH___________（填“>”“<”或者“=”）7。
②上表中屬于堿性氮肥的是____________。
（3）干電池中用到了銅和鋅兩種金屬，請你寫出一種證明兩種金屬活動性強弱的方案，（寫操作和現象）___________。
溶液 | K2SO4 溶液 | NH4Cl 溶液 | 氨水 | K2CO3 溶液 |
加入紫色石蕊溶液 | 紫色 | 紅色 | 藍色 | 藍色 |
（4）干電池的材料很多可以回收利用。例如：回收的二氧化錳在實驗室制取氧氣時，所起的作用是 _____________； 干電池中的鋅殼可以回收用于實驗室制取氫氣，反應的化學方程式為___________。
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【題目】
是初中化學常見的物質，其相互轉化關系如下圖所示，其中A是人體胃液中幫助消化的物質，B用于改良酸性土壤。
（1）D的化學式為_____________。
（2）A轉化為E的反應基本類型屬于______________；
（3）寫出物質B轉化為H的化學方程式 ____________________。
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【題目】“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養之一。下列說法不正確的是
A.2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的個數
B.化學變化中，分子改變，原子不變
C.Al3+、H+和Fe2+表示的微粒都帶正電荷
D.碳-14（14C）原子核內含有6個質子和8個中子
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【題目】小林同學在體育課上腿部擦傷，醫務室的大夫在她傷口上涂了醫用過氧化氫溶液，小林看到傷口處產生了小氣泡，很好奇。為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上，分解就加快了呢？
（1）小林準備用如圖所示裝置測定過氧化氫分解的快慢，實驗前在注射器中吸入過氧化氫溶液，量筒內裝滿水。實驗開始時，向試管中注入過氧化氫溶液，并用排水法收集氧氣，記錄2分鐘收集的氣體體積。請寫出過氧化氫分解的反應方程式：_____________。
（2）小林查閱了相關資料，并進行了探究實驗
（查閱資料）
①過氧化氫是人體代謝廢物之一，它能夠對機體造成損害，人體存在過氧化氫酶，可以催化過氧化氫分解。
②溫度對化學反應的快慢有影響，人體正常體溫是37℃。
（提出猜想）
猜想1：過氧化氫分解加快是因為體溫比瓶中的溫度高。
猜想2：過氧化氫分解加快是因為傷口中有過氧化氫酶。
（進行實驗）
序號 | 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
① | 分兩次進行實驗，均注入5mL過氧化氫溶液 第一次在常溫下進行 第二次將試管浸在37℃的溫水中 | 量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5mL | 。 |
② | 分兩次進行實驗 第一次將裝有一小粒過氧化氫酶的試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液 第二次 | 第一次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為56 mL 第二次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為 | 過氧化氫分解加快是因為過氧化氫酶的作用 |
a.實驗①結論是_____________ 。
b.實驗②中橫線部分應進行的操作是____________。
c.實驗②中第二次收集到的氧氣體積為__________。
（實驗反思）
小林反思了實驗過程，認為人體中過氧化氫酶是在體溫條件下發揮作用的，實驗得出的結論可能存在不足。因此又補充進行了幾組實驗，數據記錄如下表所示。
d.通過這些數據，你能得出的新結論是______________。
加入過氧化氫酶 | 不加過氧化氫酶 | |||||
反應溫度/℃ | 25 | 37 | 42 | 25 | 37 | 42 |
收集到氣體體積/mL | 39 | 56 | 34 | 5 | 5 | 5 |
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【題目】已知同溫同壓下，氣體的分子個數之比等于氣體體積之比。如圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣化合成水（液態）的實驗數據的關系圖（橫坐標表示通入氧氣的體積，縱坐標表示反應后剩余的氣體的體積），下列說法錯誤的是
A.實線部分表示剩余的氫氣
B.虛線部分表示剩余的氧氣
C.實線與虛線的交點表示兩種氣體恰好完全反應
D.反應前，原有氫氣 2mL
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【題目】食鹽是生活必需品，是重要的化工原料，也是同學們實驗時常用的藥品。
（1）食鹽中含有各種添加劑，如添加碘酸鉀(KIO3)補充碘元素、添加亞鐵氰化鉀(K4[Fe（CN）6]3H2O)作為抗結劑防止食鹽結塊。食鹽中至少含有____________種金屬元素(填數字)。
（2）電解飽和食鹽水可以得到多種化工產品，主要過程如下：
①若氣體 A 是一種單質，是相對分子質量最小的氣體，則該氣體為____。
②寫出電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉的化學方程式為________。
③酸 D 溶液中溶質的化學式為____________。
（3）如圖是實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的流程圖。請回答：
①應稱量________g 氯化鈉固體，需加水________mL。
②若稱量氯化鈉固體時，指針向右偏轉，則應________直到天平平衡。
③實驗中發現氯化鈉固體已結塊，為較快地溶解，采取一些合理的方法，其中不能加快溶解的有________填序號)。
A 將氯化鈉固體研碎 B 用熱水溶解
C 加入更多的水 D 用玻璃棒攪拌
（4）下列操作中可能導致配制氯化鈉溶液的溶質質量分數偏大的是________ (填序號)。
A 氯化鈉中含有雜質 B 量取水時俯視
C 用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉 D 轉移時，有少量溶液濺出
⑤取上述溶液 10g，需加 ________g 水稀釋，可得到 5%的氯化鈉溶液。
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【題目】生活中處處有化學，請用所學知識回答下列問題：
(1)某學校食堂的早餐提供：雞蛋、小米粥、鮮肉包、饅頭及面條，請你從均衡營養的角度建議食堂增加含___的食物(填序號)。
A 蛋白質 B 油脂 C 糖類 D 維生素
(2)如圖中所標示自行車的各部件中，屬于有機合成材料的是_____(填標號)。
(3)甲醛(CH3OH)有毒，誤飲可使眼睛失明，甚至令人死亡，最新研究證明，用氨氣(NH3)處理含有甲醛的工業廢水，可使其轉變成無毒的物質，有關反應的化學方程式為5CH3OH＋12O2＋6NH3
3X＋5CO2＋19H2O，則X的化學式為____。
(4)丙烷(C3H8)是家用液化石油氣的主要成分之一，它和甲烷在空氣中燃燒的生成物相同，請寫出丙烷燃燒的化學方程式：_______________。
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【題目】鐵、鋅、銅是常見的金屬。根據所學知識回答：
（1）下列材料中，屬于合成材料的是_____（填字母）；
A 合成橡膠 B 合金 C 塑料
（2）用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，不能浸泡時間過長的原因是（用方程式表示）________；
（3）將一定量的鋅粒投入 AgNO3、Cu(NO3)2 和 Fe(NO3)2 的混合溶液中，充分反應后過濾， 向濾液和濾渣中加入稀鹽酸都無明顯現象，則濾液的成分是_____________。
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