【題目】下列四個圖像分別對應四種操作（或治療）過程，其中正確的是（ ）
A. 
用胃舒平主要成分[主要成分Al（OH）3]治療胃酸過多時pH變化情況
B. 
向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量
C. 
常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應
D. 
用過氧化氫分解制取氧氣：加入二氧化錳（甲）與單獨加熱（乙）生成氧氣的質量
【答案】CD
【解析】
A、用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治療胃酸過多，pH會增大，但是不會將胃液變為堿性，Al(OH)3是一種不溶于水的堿，pH不會大于7，不符合題意；
B、向氯化鐵的溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量，氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，一開始就會產生沉淀，不符合題意；
C、常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應，鋅的活動性大于鐵，所以鋅先反應完，根據化學方程式：
，
，鐵的相對原子質量小于鋅，所以鐵得到的氫氣質量大于鋅，符合題意；
D、用過氧化氫分解制取氧氣：加入二氧化錳（甲）與單獨加熱（乙），二氧化錳屬于催化劑，能使反應速率較快，但是最后生成氧氣的質量相同，符合題意。
故選CD。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】一定質量的鎂和一定量的鋅分別與同濃度的稀硫酸恰好完全反應，產生的氫氣體積和時間關系如圖所示，下列結論不正確的是（ ）
A.甲物質為鋅，乙物質為鎂
B.反應后消耗的硫酸質量相等
C.反應所消耗的鎂和鋅質量不相等，鋅的質量大
D.反應速度是甲（鋅）慢，乙（鎂）快
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【題目】天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2＋空缺，另兩個Ni2＋被兩個Ni3＋所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值都發生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，則該晶體中Ni3＋與Ni2＋的離子數之比為_____。
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【題目】今年春天南方出現了H7N9禽流感，從香料八角中提取的莽草酸（C7H10O5）是合成治療禽流感藥物-達菲的原料。現有17.4g的莽草酸與一定量的氧氣在點燃的條件下生成17.6g的：二氧化碳、9g的水和xg的CO。求x的值為_____，參加反應的氧氣和莽草酸中的氧元素的質量比為_____，該反應的化學方程式為_____。
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【題目】（1）某同學在學完“碳和碳的氧化物”單元后,對CO2的用途、制取等進行了簡要總結,請你幫助他填寫完成相關內容:
①二氧化碳在生產、生活中具有廣泛用途,如可用作______、___、工業原料等。
②已知生成CO2的反應有多種,請用化學方程式表示出其中的4種,要求這4個反應分屬不同的基本反應類型:
I____________，Ⅱ______________，
III_____________，IV______________。
（2）海水是一種重要的自然資源（海水中含NaCl 、MgCl2等物質） ,被譽為“國防金屬”的鎂主要是從海水中提取的，下面是從海水中提取金屬鎂的簡單流程。
①從海水中獲得淡水,常用的方法是____________。
②從海水中獲得粗鹽,可將海水進行__________________。
③試劑A最好選用____________________。
④試劑B與Mg（ OH）2發生反應的化學方程式為________________。
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【題目】用右圖裝置可以探究二氧化碳的制取和性質。下列關于該實驗的敘述正確的是
A.浸有紫色石蕊試液的棉花會變藍
B.粗銅絲能控制反應的發生和停止
C.產生的二氧化碳可用生石灰干燥
D.能驗證二氧化碳的密度比空氣大
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【題目】仔細閱讀某試劑瓶上的標簽，并回答下列有關問題：
過氧化氫溶液
[含量]過氧化氫的質量分數為30%
[密度]1.1g/cm3
[性狀]無色透明液體；本身不能燃燒，但能與可燃物反應放出大量熱量和氧氣而引起著火爆炸；過氧化氫在pH為3.5-4.5時較穩定；遇光、熱易分解。
[用途]………。
[貯藏]………。。
（1）過氧化氫在_____填（“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液中較穩定。
（2）貯藏該過氧化氫溶液時應注意：①避光低溫保存；②_____。
（3）若配制100mL3.3%（密度近似為1g/cm3）的過氧化氫溶液，則需要該溶液_____mL。
（4）實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀質量的關系曲線如圖所示。
回答下列問題：
①開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是_____。
②計算原濾液中氯化鈣的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是一定條件下相關物質的轉化關系，其中A是只含兩種元素的純凈物，B、C、E、F均是初中常見的無色、無味的單一氣體。
（1）寫出下列物質的化學式C：_____；F：_____。
（2）寫出符合反應①的一個化學反應方程式_____。
（3）寫出反應④的化學反應方程式_____。
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【題目】課堂再現：化學課上，小娜與同學們一起對二氧化碳的性質進行實驗探究。
（一）（提出問題）：礦泉水瓶中的無色氣體是二氧化碳嗎？
（進行實驗）：（1）小娜用注射器取出少量無色氣體。
（2）將注射器內氣體緩緩注入澄清石灰水中，震蕩，發現澄清石灰水變渾濁。該反應的化學方程式為：________。
（得出結論）：該無色礦泉水瓶中氣體為二氧化碳。
（二）（提出問題）：二氧化碳能溶于水嗎？同學們根據生活經驗做出猜想：二氧化碳能溶于水。
（實驗驗證）：如圖所示，打開瓶塞，迅速倒入大約四分之一體積的水，密閉裝置，振蕩，發現該礦泉水瓶變癟。
（交流討論）：該礦泉水瓶變癟的原因是：________。
拓展：CO2和SO2既有相似性，又有差異性。將收集滿兩種氣體的試管同時倒立于水槽中，片刻后實驗現象如圖所示，你得出的結論是：_________。
（三）小娜將膠管插入紫色石蕊試液中，打開止水夾，發現紫色石蕊試液被吸入礦泉水瓶中且變成紅色。
（提出問題）：哪種物質使紫色石蕊試液變成紅色？
（進行實驗）：（1）請結合下列圖示中所給實驗用品，設計一個實驗。驗證：二氧化碳不能使石蕊變紅色。
（實驗操作）：________。
（2）老師為同學們又補充了一個實驗，取兩朵用石蕊試液染成的紫色干燥紙花，其中一朵在上面噴少量稀鹽酸，發現紙花變成紅色。另一朵噴少量水，無明顯變化。化學老師補充該實驗的目的是：_______。
（得出結論）：二氧化碳與水反應生成一種酸，經查閱資料得知為碳酸（H2CO3）。
（交流討論）：鹽酸和碳酸都能使石蕊試液變紅色，分析原因可能是：______。
拓展：我們日常飲料多為碳酸型飲料，如雪碧、芬達、可樂等。但是這些飲料敞口放置一段時間，再飲用就沒有那種汽兒帶來的刺激了，這可能的原因是什么？請用所學知識回答：_______。
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