【題目】（5分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．小明同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，分別設計了如下實驗并進行計算．將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入錐形瓶里，加入足量的稀鹽酸充分反應（假設其他雜質不與鹽酸反應）．
測得相關數據如圖所示：
【數據處理】
（1）反應生成二氧化碳的質量為 g．
（2）請幫小明計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，并寫出計算過程：
實驗過程如果有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結果與實際值相比 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
【答案】（1）4.4g （2）80% 偏小
【解析】
試題分析：（1）根據質量守恒定律：化學反應前后，物質的總質量不變，故反應生成二氧化碳的質量=12.5g+40.5g-48.6g=4.4g
（2）根據化學反應方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CO2與CaCO3的質量關系，即可算出碳酸鈣的質量，進而計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數
解：設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100:44=x：4.4g
x=10g
雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為：10g/12.5g×100%=80%
答：中碳酸鈣的質量分數為80%
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【題目】甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖所示，下列說法正確的是
A．20℃時，甲溶液中溶質質量一定小于乙溶液
B．20℃時，可配制溶質質量分數為30%的乙溶液
C．20℃時，100 g水中加入20 g甲可得到飽和溶液
D．50℃時，100 g水中加入20 g乙并降溫至20℃，溶液由不飽和變飽和
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（12分）鹽城瀕臨黃海，海洋資源非常豐富。
（1）海水曬鹽得到的粗鹽中除含NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，以下是將粗鹽進行提純的實驗步驟。
請回答下列問題
①海水是 （填“純凈物”或“混合物”） 海水曬鹽得到粗鹽是_____變化（填“物理”或“化學”）_
②步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都涉及到的實驗操作是 。
③步驟Ⅳ加熱蒸發時，待 時停止加熱。
④為了除去溶液A中的可溶性雜質，步驟Ⅱ中加入過量的試劑是Na2C03、NaOH、BaCl2 , 寫出步驟Ⅲ中加入適量鹽酸時發生的中和反應的化學方程式 。如果步驟Ⅱ中加入過量的試劑順序不當，將導致得不到純凈的NaCl，下列加入試劑順序不當的是
A Na2C03、NaOH、BaCl2 B BaCl2、NaOH 、Na2C03
C NaOH、BaCl2、Na2C03 D．Na2C03、BaCl2 、NaOH E. BaCl2、Na2C03、NaOH
（2）某實驗小組利用上面提純的氯化鈉，配置100g 16%的氯化鈉溶液。
①他應稱取氯化鈉質量是 g ，量水時選用量筒的量程最好是
A．10ml B．20ml C．50ml D．100ml
②稱量氯化鈉時發現天平的指針偏左，正確的處理方法是
A．增加砝碼 B．減少藥品 C．減少砝碼 D．增加藥品
③實驗中實際配制的溶液中溶質質量分數小于16%，造成的可能原因有__ ； _；（不少于兩點）
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【題目】下列關于金屬的說法正確的是
A．鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強
B．波爾多液的配制可以在鐵制容器中進行
C．鐵制品生銹產生的鐵銹是一種疏松多孔的物質，它的主要成分是Fe3O4
D．用FeSO4溶液、Cu和Ag三種物質可以驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱順序
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【題目】（9分）實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質．某研究性學習小組發現一瓶未密閉的NaOH固體，對其成分提出以下假設，并完成了實驗探究．
假設1：只含NaOH；
假設2：含NaOH和Na2CO3；
假設3：只含Na2CO3
（1）成分中可能含有Na2CO3的原因是（用化學方程式回答）
。
（2）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到
，說明假設2或假設3成立．
（3）進一步探究的過程如下：
①“操作1”的名稱是 。
②“固體A”的化學式是 。
③加入足量CaCl2溶液的作用是 。
（4）變質試劑也有利用價值。若假設3成立，這瓶變質試劑的用途是 （寫出一條）。
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【題目】(4分) 根據下圖A、B、C三種物質的溶解度曲線回答：
A、B、C三種物質有可能為氣體的是_____________。
t1℃時，將等質量的A和B分別加入盛有等質量水的燒杯中，充分攪拌后，其中一個燒杯中仍有少量固體未溶解，則未溶解的固體是_____________。
要在不改變溶質的質量分數的前提下使t2℃時B的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的方法是______________。
現要配制t3℃時A物質的飽和溶液90g，需要A物質的質量為_________________。
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【題目】(5分)實驗室制取氧氣，可供選擇的實驗裝置如圖所示。
若用氯酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式是 ，在加熱氯酸鉀制取氧氣的過程中，發現產生氧氣的速率很慢，經檢查不是KClO3變質，也不是裝置氣密性不好，你認為最可能的原因是 。
在做硫粉在氧氣中燃燒的實驗時，一般預先在集氣瓶底部加水處理產生的二氧化硫氣體，
用 選代替水吸收產生的氣體效果會更好。
已知一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發生反應，則收集一氧化氮氣體時應選用圖中裝置________(填字母序號)，說明一氧化氮已收集滿的現象是 。
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【題目】實驗室加熱100ml的液體，可以使用的儀器是（ ）
①燒杯 ②試管 ③酒精燈 ④石棉網 ⑤試管夾 ⑥鐵架臺
A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ②③⑤⑥
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【題目】（6分）氫氧化鈉是一種重要的化工原料。
（1）氫氧化鈉俗稱__________。
（2）利用下圖所示裝置（固定裝置省略）進行NaOH與CO2氣體反應的實驗。若A與C連接，將分液漏斗中部分NaOH溶液注入燒瓶中，然后關閉活塞并打開止水夾，觀察到的實驗現象是________________________________________________；CO2與NaOH溶液反應的化學方程式是_____________________________________。
（3）已知： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
將（2）中實驗后燒瓶內的溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，則X的組成可能有四種情況，分別是：
Ⅰ.NaOH，Na2CO3； Ⅱ.____________； Ⅲ.______________； Ⅳ.NaHCO3
（4）根據以上信息，請設計一種以100mL未知濃度的NaOH溶液和CO2氣體為原料獲得Na2CO3溶液的方法__________________________________________________。
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