Question

【題目】為測定雞蛋殼中CaCO3的質量分數，取9.0g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，向其中加入足量的稀鹽酸40.0g（假設其他物質不與鹽酸反應，且鹽酸與水均不揮發，生成的氣體全部逸出）。充分反應后燒杯中物質的總質量為46.8g。請計算：

（1）產生氣體的質量是____；

（2）雞蛋殼中CaCO3的質量分數是_____（結果保留1位小數）。

Answer 1

【答案】2.2g 55.6%

【解析】

根據題意，反應前后物質的總質量有差值，其原因就是碳酸鈣和鹽酸反應生成了二氧化碳氣體。再由二氧化碳的質量，計算碳酸鈣的質量。

（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為：9.0g+40.0g-46.8g=2.2g；

（2）解：設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x，

，

x=5.0g，

雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為：。

答：雞蛋殼中CaCO3的質量分數為55.6%