Question

【題目】甲、乙、丙三位同學分別用相同質量分數的稀鹽酸來測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(石灰石中的雜質既不遇酸反應，也不溶于水)。

(1)甲同學的方法可用如下流程表示，所發生的化學反應方程式是________________。

在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有________(選填序號)。

A.酒精燈、漏斗、玻璃棒 B.漏斗、玻璃棒、燒杯 C.漏斗、試管、玻璃棒

(2)乙同學取10 g 樣品，用如圖甲實驗裝置進行實驗，反應結束后，測得B裝置質量增加了4.6 g ，根據上述數據，算得碳酸鈣的質量分數，發現與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是____________________________。

(3)丙同學用如圖乙的實驗裝置進行實驗。其中C裝置中的油層作用是_______。丙同學將20 g 稀鹽酸加入到1.25 g 樣品中，生成的CO2體積與反應時間的關系如圖丙。已知本實驗條件下CO2的密度為1.8g/L，該石灰石樣品中CaCO3的質量分數是__。

Answer 1

【答案】 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ B B裝置中堿石灰吸收了從A裝置中出來的水蒸氣(及可能存在的氯化氫氣體) 防止二氧化碳溶于水(及與水反應) 80%

【解析】根據所學知識和題中信息知，(1) 所發生的化學反應方程式是CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有.漏斗、玻璃棒、燒杯。故選B。(2) 用圖甲實驗裝置進行實驗，取10 g 樣品，反應結束后，測得B裝置質量增加了4.6 g，據此算得碳酸鈣的質量分數，發現與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是B裝置中堿石灰吸收了從A裝置中出來的水蒸氣(及可能存在的氯化氫氣體)，鹽酸具有揮發性，堿石灰可以吸收水分，二氧化碳和氯化氫氣體，造成B裝置質量增加。(3)用圖乙的實驗裝置進行實驗。C裝置中的油層作用是防止二氧化碳溶于水，二氧化碳能溶于水。由圖中信息知，生成二氧化碳氣體體積是244ml，則二氧化碳質量是0.244L×1.8g/L＝0.44g。

解∶設石灰石樣品中CaCO3的質量分數為x

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

1.25 g×x 0.44g

＝ ，x＝80%。

點睛∶堿石灰可以吸收水分，二氧化碳和氯化氫氣體，可以干燥堿性氣體和中性氣體。