Question

【題目】分別用兩種方法測定10g銅鋅合金中鋅的含量。

	加入的試劑	測得數據
方法1	足量稀硫酸	氣體0.2 g
方法2	足量硫酸銅溶液	固體質量減少0.1 g

請任選1種方法的數據，計算合金中鋅的質量分數（寫出計算過程及結果）。

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Answer 1

【答案】65%

【解析】方法1：根據質量守恒定律的應用：位于氫前面的金屬能把酸中的氫置換出來生成氫氣。銅鋅合金中只有鋅能與稀硫酸反應生成氫氣。故可利用化學方程式，根據氫氣的質量計算出鋅的質量。

設合金中鋅的質量為x；

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

65 2

X 0.2g

x=6.5g

合金中鋅的質量分數= =65%

方法2：根據金屬活動性順序的應用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來。故銅鋅合金加入硫酸銅溶液中，鋅能與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，可利用差量法計算出鋅的質量。

設鋅的質量為x；

Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 固體減少的質量

65 64 65-64=1

X 0.1g

合金中鋅的質量分數= =6.5%

答：合金中鋅的質量分數為6.5%。