【題目】（11分）合成氨對(duì)社會(huì)發(fā)展貢獻(xiàn)巨大。合成氨的工藝流程如圖6：
（1）分離液態(tài)空氣可得到氮?dú)猓诉^(guò)程是 變化（填“物 理”或“化學(xué)”）。
（2）圖中制取氫氣的主要過(guò)程是C＋H2O
CO＋H2，它是 反應(yīng)（填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）。
（3）寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)生成NH3的化學(xué)方程式_____ __。
（4）該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____ 和____ 。
（5）液氨常用來(lái)制取化肥氯化銨（NH4Cl），氯化銨屬于 肥（填化肥的種類(lèi)）。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病．已知硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79．下列有關(guān)硒原子的說(shuō)法中，不正確的是
A．核電荷數(shù)為79
B．核外電子數(shù)為34
C．質(zhì)子數(shù)為34
D．中子數(shù)為45
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（6分）氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。探究小組在燒杯中放入10g氫化鈣樣品，再加入到20g水充分?jǐn)嚢瑁耆磻?yīng)后測(cè)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為29.2g。（已知?dú)浠}（CaH2）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2 + 2H2O 
Ca(OH）2 +2 H2↑）
請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量。
（2）樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(10分)我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”主要原理是：I．向濃氨水中通入足量的CO2，使氨氣、水和CO2發(fā)生化合反應(yīng)而生成NH4HCO3溶液；II．向所得溶液中加入食鹽細(xì)粒，充分?jǐn)嚢瑁瑫?huì)析出溶解度較小的小蘇打固體并得到化肥溶液；III．加熱析出的固體制取純堿。此法經(jīng)過(guò)調(diào)整并應(yīng)用于化工產(chǎn)業(yè)，某化工企業(yè)的工藝流程示意圖如下：
請(qǐng)完成下列填空：
（1）“聯(lián)合制堿原理II”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）在如圖的流程中，先加Ca(OH)2溶液的目的是 ，再加入Na2CO3溶液的目的是 。
（3）“操作1”的名稱(chēng)是 ，“氨化溶液”后，溶液的pH 7（填：“大于”、“小于”或“等于”），從而有利于吸收“氣體A”，氣體A為 （填名稱(chēng)）。
（4）利用“270℃以上小蘇打完全分解，純堿受熱不分解”的性質(zhì)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室所購(gòu)純堿（假設(shè)所含雜質(zhì)均為小蘇打）進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取20.00g干燥的固體樣品放入坩堝，300℃恒溫加熱至質(zhì)量不變，在干燥器中冷卻后稱(chēng)量殘留固體質(zhì)量為19.38g。
根據(jù)題目所給信息，計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（4分）化學(xué)小組探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)方案。
（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該方案可以?xún)?yōu)化， 試管的實(shí)驗(yàn)是多余的。
（3）去掉多余的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們將另兩只試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣的成分可能是 。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(7分)A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A為黑色固體，D為難溶于水的藍(lán)色固體，F(xiàn)為既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固體，其余均為溶液，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫(xiě)出指定物質(zhì)的化學(xué)式：D ；E
（2）寫(xiě)出上述關(guān)系中E轉(zhuǎn)化成F的化學(xué)方程式 ，
（3）工業(yè)上通常可用A來(lái)____________________________________
（4）農(nóng)業(yè)上用C物質(zhì)、石灰加水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能在鐵制容器內(nèi)配制的原因是 。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（12分）將1．5 g混有銅粉的鎂粉投入100g11．76%的稀硫酸中，至不再產(chǎn)生氣泡為止，共收集0．1 g氣體。過(guò)濾后，向所得溶液滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液。開(kāi)始滴入時(shí)無(wú)沉淀生成，滴加一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液后開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀。當(dāng)?shù)渭託溲趸c溶液的質(zhì)量為80g時(shí)，恰好得到最多的沉淀量2．9 g。試求：
（1）原混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留至0．01%）
（3）請(qǐng)畫(huà)出平面直角坐標(biāo)圖：要求以氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為橫坐標(biāo)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為縱坐標(biāo)，并且標(biāo)示出起點(diǎn)、折點(diǎn)的坐標(biāo)
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（15分）碳酸鈉、碳酸氫鈉是中學(xué)常見(jiàn)的化合物。
探究一：碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)
如圖所示，將兩氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒入試管中。已知鹽酸足量，且裝置氣密性良好。
回答下列問(wèn)題：
（1）碳酸鈉俗名是 。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是： 。
（3）NaHCO3和Na2CO3都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳、水和氯化鈉。任寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（4）已知NaHCO3、Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量分別為84、106，通過(guò)計(jì)算：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后， （填“A”或“B”）試管的氣球更大。
探究二：碳酸氫鈉、碳酸鈉固體與酸反應(yīng)的熱效應(yīng)
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】在探究一實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3的試管溫度降低，而盛Na2CO3的試管溫度升高。
【猜想與推測(cè)】甲同學(xué)由此推測(cè)：NaHCO3和鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Na2CO3和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)與數(shù)據(jù)】乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)推測(cè)不妥，通過(guò)以下多次實(shí)驗(yàn)后取平均值數(shù)據(jù)記錄如下：
步驟① | 步驟② | 步驟③ | 步驟④ | 步驟⑤ |
測(cè)量10mL水溫/℃ | 加入物質(zhì)0.5 g | 溶解后測(cè)量溶液溫度t1/℃ | 靜置一段時(shí)間后測(cè)量溶液溫度t2/℃ | 加入20%鹽酸10 mL反應(yīng)后測(cè)量溶液溫度t3/℃ |
20 | NaHCO3 | 18.5 | 20.0 | 20.8 |
20 | Na2CO3 | 23.3 | 20.0 | 23.7 |
【分析與結(jié)論】
（1）由步驟①～③比較得到的結(jié)論是 。
（2）由步驟④～⑤比較得到的結(jié)論是： 。
（3）結(jié)合上面探究活動(dòng)，你認(rèn)為甲同學(xué)推測(cè)的不妥之處是 。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（3分）回答下列問(wèn)題：
（1）閱讀下圖包裝說(shuō)明，這袋化肥中氮元素的質(zhì)量為 kg；碳酸氫銨的質(zhì)量為 kg。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）欲將50kg10%的碳酸氫銨溶液稀釋成1%的溶液，用于農(nóng)作物的催肥，需加 kg水。
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