Question

【題目】小剛需測定石灰石中CaCO3的質量分數。他進行了如圖實驗。

請計算：
（1）生成CO2氣體的質量；
（2）樣品中CaCO3的質量分數。

Answer 1

【答案】
（1）解：反應前后的質量差即是生成的二氧化碳的質量，生成的二氧化碳的質量為：10g+500g+100g﹣609.78g=0.22g，

答：生成CO2氣體的質量為0.22g

（2）解：設樣品中CaCO3的質量為X，

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			0.22g

=

X=0.5g，

樣品中CaCO3的質量分數為： ×100%=5%．

答：樣品中CaCO3的質量分數為5%．

【解析】【解析】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳質量可以計算碳酸鈣質量，進一步可以計算碳酸鈣的質量分數。
故答案為：解：反應前后的質量差即是生成的二氧化碳的質量，生成的二氧化碳的質量為：10g+500g+100g﹣609.78g=0.22g，

答：生成CO2氣體的質量為0.22g。解：設樣品中CaCO3的質量為X，

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			0.22g

=

X=0.5g，

樣品中CaCO3的質量分數為： ×100%=5%．

答：樣品中CaCO3的質量分數為5%。

本題主要考察化學反應中物質的質量關系，在化學反應中，參加反應的物質質量總和等于新生成的物質質量總和，而且物質質量之比等于相對分子質量乘以化學計量數之比。