Question

【題目】某研究性學習小組在學習金屬鐵的知識后，為了解銅及其常見化合物的性質，運用類比的思想提出了如下問題，并進行探究．請幫助完成下列有關研究并填寫有關空白． 【提出問題】
①鐵能與稀硫酸反應產生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會發生反應嗎？
②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？
③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質？
④有哪些途徑可以由銅逐步轉變為氫氧化銅？
【查閱資料與問題解決】
①銅不能與稀硫酸發生置換反應，是因為在金屬活動性順序表中，銅排在之后．
銅能與濃硫酸發生反應，其反應方程式為：
Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+2H2O+SO2↑
此反應中化合價升高的元素是 ．
②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為 Cu2（OH）2CO3 ． 由此可以推測：銅“生銹”過程中，參與反應的物質有銅、氧氣、水和 ．
③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應的化學方程式為；氧化銅不能與水反應生成氫氧化銅，但能與硫酸、鹽酸等發生復分解反應形成相應的 銅鹽；在高溫下，氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅（Cu2O）和氧氣，反應的化學方程式為
④由銅轉化為氫氧化銅，從化學反應的原理看，可以是流程 I：Cu CuSO4 Cu（OH）2；
也可以是流程Ⅱ：
Cu CuO CuSO4 Cu（OH）2；
與流程 I相比，流程Ⅱ的優點是和 ．
還可以有更多的流程．若流程Ⅲ與流程 I 相比，也是兩步反應，但第一步與銅反應的
試劑不同，則流程Ⅲ中第一步反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】氫；銅；二氧化碳；CuO+CO Cu+CO2；4CuO 2Cu2O+O2↑；安全；環保；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
【解析】解：①通過實驗分析可知：銅不能與稀硫酸發生置換反應，是因為在金屬活動性順序表中，銅排在氫的后面；在Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+2H2O+SO2↑中，銅元素的化合價有0價變為+2價；所以答案是：氫；銅②銅綠的主要成分為 Cu2（OH）2CO3 ， 由此可以推測：銅“生銹”過程中，參與反應的物質是銅、氧氣、水和二氧化碳共同作用的結果，所以答案是：二氧化碳③氧化銅與一氧化碳在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，在高溫下，氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅（Cu2O）和氧氣，配平即可；所以答案是：CuO+CO Cu+CO2；4CuO 2Cu2O+O2↑④由題目給出的信息可知，與流程I相比，流程Ⅱ的優點是：安全、環保等；若流程Ⅲ與流程I相比，也是兩步反應，但第一步與銅反應的試劑不同，則流程Ⅲ中第一步反應可以是：銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，然后用硝酸銅制氫氧化銅，所以答案是：安全；環保；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
【考點精析】通過靈活運用金屬活動性順序及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，掌握在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）；注意：a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題．