Question

【題目】實驗室用100g過氧化氫溶液和1.5g二氧化錳制取氧氣，完全反應后剩余物的總質量為98.3g，請解決如下問題：
（1）二氧化錳在過氧化氫的分解反應中起作用，實驗結束，要回收二氧化錳可以采用（填操作名稱）方法，其中玻璃棒的作用是 ．
（2）完全反應后生成氧氣g．
（3）過氧化氫溶液的溶質質量分數是多少？（寫出解題過程）

Answer 1

【答案】
（1）催化；過濾；引流
（2）3.2
（3）

設過氧化氫溶液中溶質的質量為x，

2H2O2 2H2O+O2↑，

68 32

x 3.2g

x=6.8g

過氧化氫溶液的溶質質量分數是： =6.8%

答：過氧化氫溶液的溶質質量分數是6.8%．

【解析】解：（1）二氧化錳在過氧化氫的分解反應中起催化作用，二氧化錳不溶于水，可采用過濾方法提純，其中玻璃棒的作用是引流；（2）生成氧氣的質量為：100g+1.5g﹣98.3g=3.2g，故填：3.2；
3）設過氧化氫溶液中溶質的質量為x，
2H2O2 2H2O+O2↑，
68 32
x 3.2g

x=6.8g
過氧化氫溶液的溶質質量分數是： =6.8%
答：過氧化氫溶液的溶質質量分數是6.8%．
【考點精析】利用過濾操作的注意事項和催化劑的特點與催化作用對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用．