【題目】結合下列圖示的實驗，回答有關問題。
(1)實驗一中，為了驗證生成物，實驗結束取出坩堝鉗后的操作是_____；
(2)實驗二是探究溶劑種類對物質溶解性的影響，則燒杯中的水滿足的條件是_____；
(3)由實驗三可知二氧化碳的用途之一是____。
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【題目】如圖是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質的溶解度曲線，分析曲線得到的以下說法中，正確的是( )
①氯化鈉和氯化銨是易溶物質
②在10℃時，三種物質的溶解度大小為NH4ClNaClNaHCO3
③在30℃時，氯化鈉和氯化銨固體各25g分別溶于50g水，所得溶液都是飽和溶液
④20℃氯化鈉、氯化銨、碳酸氫鈉的飽和溶液升溫到30℃，各溶液的溶質質量分數并未發生改變
A.①②③B.①②④
C.②③④D.①③④
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【題目】化學課學堂上要學習堿的性質，老師讓兩位同學和他共同實驗，要求兩位同學分別向澄清的石灰水和氫氧化鈉的溶液里吹氣，如圖①②所示，老師告訴同學們，呼出的氣體中只有二氧化碳能和氫氧化鈉溶液和澄清的石灰水反應．
（1）同學們在吹氣后觀察到①中澄清石灰水邊渾濁，②中氫氧化鈉溶液無明顯現象．觀察實驗現象后老師問，通過實驗現象的觀察，檢驗二氧化碳氣體應該使用_____，原理是_____（用化學反應方程式表示）．
（2）小明設計了如圖所示的③、④兩個實驗．實驗現象：③中的軟塑料瓶變癟，④中_____．
（3）小亮認為小明的實驗是可行的，其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使容器內壓強降低，小光同學卻對此提出了質疑，他認為小明的實驗不嚴謹，原因是_____．若仍利用該裝置，需要補做的對比實驗是_____．
（4）小光設計的是通過檢驗生成物來驗證猜想，請幫他填寫實驗報告：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取（3）實驗后的溶液少許，再向其中加_____ | _____ | 驗證了二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應 |
（5）（實驗結論）二氧化碳和氫氧化鈉溶液發生了化學反應．（反思拓展）探究結束老師說，通過此探究實驗我們發現，對于沒有明顯現象的化學反應，可以從不同的角度證明反應的發生，這些角度可以是：
①通過_____證明反應發生；②通過_____證明反應的發生．
（6）（應用）通過反應可以知道氫氧化鈉要密封保存，若一瓶氫氧化鈉長期敞口放置，其中碳酸鈉的質量分數為A，則氫氧化鈉的質量分數為_____1﹣A（填大于、小于或等于），若要證明氫氧化鈉是部分變質，先加入_____，①硝酸鈣②氫氧化鈣③硝酸鋇④氫氧化鋇（填寫序號），出現沉淀，再加入酚酞溶液變紅即可．
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【題目】室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內溶液中的溶質質量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化），下列分析正確的是（ ）
A. a點溶液中有兩種溶質
B. b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍
C. c點燒杯內液體的pH=7
D. d點溶液中較多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+
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【題目】如圖是a，b，c三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（ ）
A. t2℃時，a，b，c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c
B. t2℃時，將50g a物質放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質不含結晶水）
C. 將t2℃時 a，b，c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液溶質質量分數關系是b＞a=c
D. 將c的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法
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【題目】航天科技飛速發展，密閉的飛船艙中是如何獲得氧氣并凈化艙里的空氣呢？為探究其反應原理，某化學興趣小組的同學，在老師的指導下，進行了如下實驗探究。
（查閱資料）①常溫下，過氧化鈉(Na2O2)固體與水反應，生成氫氧化鈉和氧氣。過氧化鈉固體與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。
②CO2難溶于飽和碳酸氫鈉(NaHCO3)溶液。
（實驗目的）探究二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，并收集干燥純凈的氧氣。
（實驗步驟）該小組同學根據實驗目的，作出了如下實驗設計（裝置C、D內都是飽和溶液），請你參與并回答下列問題：
(1)寫出上圖中標號的儀器名稱：a________；b__________。
(2)給A裝置試管里的固體物質加熱時，應先______，然后集中加熱盛有藥品的部位。實驗室選B裝置，用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，該反應的化學方程式為__________________________。
(3)現需要得到純凈干燥的二氧化碳與Na2O2反應，實驗裝置正確的連接順序是：B→____→E→F。（選填裝置的字母序號，下同）說明你選擇該裝置的目的是____________________。
(4)若要收集到純凈于燥的氧氣，實驗裝置正確的連接順序是：F→_____→E→G。請說明你選擇該裝置的目的是_____________。裝置E的作用是_________。證明裝置G中氧氣已收集滿的方法是___。
（實驗反思）反應后裝置F中的過氧化鈉固體是否完全反應？取少量反應后裝置F中的固體于試管中，加入少量水后若觀察到_______________，說明反應后裝置F中的過氧化鈉沒有完全反應。
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【題目】下圖是實驗制取的常用裝置。
(1)選用AE裝置可以制得某種氣體，該反應的化學方程式為____。
(2)B或C裝置均可作制作H2的發生裝置，B的優點是____，該反應放入化學方程式為____。
(3)加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣(NH3)。氨氣極易溶于水，氨氣有毒。若用裝置AD制取氨氣，進氣口應為____端(選填“a”或“b”)。本套裝置的不足之處是____。
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【題目】氫動力汽車是名副其實的“綠色燃料”汽車，它是以氫氣代替汽油、柴油等作為燃料的汽車．將氫氣制成氫燃料電池能為汽車提供電能，那么，氫氣是怎樣發電的呢？燃料電池的運作原理，電池含有陰陽兩個電極，分別充滿電解液(如KOH溶液)，而兩個電極間由具有滲透性的薄膜構成。氫氣由燃料電池的陽極進入，氧氣(或空氣)則由陰極進入燃料電池。經由催化劑(鉑)的作用，使得陽極的氫分子分解成兩個氫離子與兩個電子，其中氫離子被氧吸引到薄膜的另一邊，電子則經由外電路形成電流后，到達陰極．在陰極催化劑的作用下，氫離子、氧原子及電子，發生反應形成水分子，因此水是燃料電池唯一的排放物，不但完全無污染，也避免了傳統電池充電耗時的問題。
燃料電池所使用的“氫”燃料可以來自于水的電解所產生的氫氣及任何的碳氫化合物，例如天然氣、甲醇(CH3OH)、乙醇、沼氣等等，除了可以杜絕空氣污染之外，氫動力汽車還可以消除傳統汽車所造成的噪音污染。啟動點火，你會發現你并不會聽到轟隆隆的聲音，而且氫動力汽車的動力性能表現也很棒，車速很快。
氫燃料電池車的優勢毋庸置疑，劣勢也是顯而易見。隨著科技的進步，曾經困擾氫燃料電池發展的諸如安全性、氫燃料的貯存技術等問題已經逐步攻克并不斷完善，然而成本問題依然是阻礙氫燃料電池車發展的最大瓶頸。氫燃料電池的成本是普通汽油機的100倍，這個價格是市場所難以承受的。
依據文章內容，回答下列問題。
(1)氫氣燃料電池車能實現交通“零排放”的原因是___。
(2)KOH電解液的pH_____7(填“
”、“
”或“
”)。
(3)下列關于氫燃料電池汽車的說法，正確的是_____。
A 氫燃料電池中的鉑可以反復使用
B 利用天然氣、甲醇、乙醇等可以得到氫氣
C 氫燃料電池中能看到氫氣燃燒的現象
D 阻礙氫燃料電池車發展的一個原因是成本問題
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