Question

【題目】工業煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進行一系列反應把鐵還原出來。計算：
（1）Fe2O3的相對分子質量是：
（2）5000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中，其氧化鐵的質量是 t；
（3）上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98%的生鐵 t

Answer 1

【答案】
（1）160
（2）4200
（3）3000
【解析】⑴Fe2O3的相對分子質量是：56×2+16×3=160；⑵5000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中，其氧化鐵的質量是5000t×84%=4200t；⑶上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98%的生鐵的質量為（4200t× ）/98%=3000t。
故答案為：160；4200；3000。

本題主要考察金屬的冶煉和化學式的計算。主要通過質量守恒定律進行計算，即反應前后元素質量變成不變，某元素質量等于物質質量乘以元素質量分數。