Question

【題目】在牙膏中常用輕質碳酸鈣粉末作摩擦劑。小李在實驗室以石灰石(雜質不反應也不溶于水)為原料制取輕質碳酸鈣和氫氧化鈉。

(1)操作②的名稱是_____。

(2)該流程中有兩個反應，產物中均出現碳酸鈣，這兩個反應的化學方程式分別為____、______。

(3)為驗證加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶質是否反應完全，可取上層清液加入_____(填序號)進行檢驗。

A．碳酸鈉溶液 B．鐵粉 C．無色酚酞

Answer 1

【答案】 蒸發(fā)或蒸發(fā)結晶 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH A

【解析】(1)操作②的目的是將可溶性固體從溶液中分離出來，對應操作是蒸發(fā)； (2)碳酸鈣高溫下分解生成二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，氫氧化鈣和碳酸鈉和碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；(3)氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，為驗證加入Na2CO3溶液后，溶液M中的氫氧化鈣是否反應完全，可取上層清液加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，證明氫氧化鈣有剩余，反之，已完全反應； 鐵粉和氫氧化鈣不反應，不能驗證氫氧化鈣是否有剩余； 由于生成氫氧化鈉，所得溶液一定呈堿性，加入無色酚酞后，溶液一定變成紅色，不能檢驗氫氧化鈣是否完全反應。