【題目】下列各組物質在pH=1的溶液中能大量共存且溶液為無色的是
A.NaCl、 KOH、Na2SO4
B.KNO3、HCI、CaCl2
C.Na2SO4、FeCl3、NaNO3
D.BaCl2、NH4NO3、Na2CO3
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】“學化學，愛化學，用好化學”學習小組為探究金屬鋁和銅的活動性強弱，開展了以下活動。
（查閱資料）金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。
（對比實驗）
編號 | 操作 | 現象 |
甲 | 將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中 | 無明顯現象 |
乙 | 將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中 | 鋁絲表面析出紅色固體 |
丙 | 將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中 | 鋁絲表面析出紅色固體 |
（1）金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。請寫出相關反應方程式_____比較實驗乙和實驗_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。
（2）實驗乙中反應的化學方程式為_____，據此可知金屬活動性Al比Cu_____（填“強”或“弱”）。
（3）小組同學對實驗丙的現象進行分析，認為H2O對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點馬上被其他同學否定，否定的依據是_____。
（猜測與探究）
小組同學針對實驗丙的現象，經討論后猜測：Cl—破壞了氧化鋁薄膜。
為檢驗此猜測是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的鋁絲，然后進行了新的探究：
操作 | 現象 | 結論 | 推論 |
（1）向一支試管中再加入NaCl固體 | 鋁絲表面析出紅色固體 | 氧化鋁薄膜被破壞 | Na+或_____能破壞氧化鋁薄膜 |
（2）向另一支試管中再加入Na2SO4固體 | _____ | 氧化鋁薄膜未被破壞 | Na+和SO42—都不能破壞氧化鋁薄膜 |
（結論與反思）
得出結論：前述猜測_____（填“正確”或“不正確”）。
總結反思：本次探究充分運用了比較法和控制變量法。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A.甲、乙、丙三種物質不可能配成相同濃度的飽和溶液
B.甲中混有少量丙時，可用降溫結晶法提純甲
C.t2 ℃時，甲、乙飽和溶液中，甲的質量一定大于乙
D.相同質量的甲乙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，剩余溶液中溶質質量甲＜乙
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】著名化學家侯德榜的“侯氏制堿法”對傳統的純堿生產技術進行了大膽革新，成為當時世界上最先進的制堿法，純堿是重要的化工產品，用途很廣泛．現以純堿、石灰石、水三種物質為原料制取氫氧化鈉，所發生的化學反應中不包括( )
A. 化合反應 B. 分解反應
C. 置換反應 D. 復分解反應
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【題目】“微觀- 宏觀-符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。請結合圖示完成下列問題:
（1）從第一個圖可以看出，反應前后沒有發生變化的微觀粒子有_______(填離子符號)。該反應屬于________反應。
（2）從第二個圖中表示的反應中共有____種生成物;反應物有剩余的微粒是:______。(用化學符號填空)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D分別是氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈉、硫酸銅中的一 種，它們之間的關系如圖所示。
（1）則A與B反應的化學方程式為_________________________________________；
（2）Fe與D的溶液反應時可觀察到的實驗現象為________________________；
（3）圖中有關反應中有藍色沉淀生成的化學方程式為___________________________。
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【題目】化學用語是一種信息豐富、國際通用且比較簡明的化學用語，請用化學用語填空：
（1）2個氦原子_____；
（2）4個甲烷分子_____；
（3）
表示的是_____；
（4）標出硝酸鋁中氮元素的化合價_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在室溫下,甲、乙、丙三種固體物質分別溶于兩支試管和一個燒杯的水中,現象如圖1所示,甲、丙固體還有剩余,乙固體全部溶解。升溫到80°C時,發現甲固體全部溶解,乙固體析出,丙固體沒有明顯變化。圖2是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。
（1）根據圖1可知，室溫時，_______（選填“甲”“乙”或 “丙”）溶液可能是不飽和溶液。
（2）圖2中表示乙物質的溶解度曲線的是_________________（選填“a”“b”或“c”）。
（3）t1°C時，曲線a代表的物質的飽和溶液的溶質質量分數為_________________。
（4）t2° C時等質量的甲、乙、丙三種固體物質的飽和溶液中,水的質量由大到小的順序是_________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鎂元素的原子結構示意圖及其在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是( )
A.鎂元素位于元素周期表的第二周期
B.鎂原子易得電子，形成陰離子
C.鎂原子的中子數為12
D.鎂的相對原子質量為24.31g
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