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【題目】小剛用pH試紙測得家庭常用洗滌劑的pH如下表所示：

物質	廁所清潔劑	洗發精	洗衣液	廚房清潔劑
pH	1	8	10	13

在沒有除銹劑的情況下，可以用來替代除銹劑的是（）

A．廁所清潔劑 B．洗發精 C．洗衣液 D．廚房清潔劑

【答案】A

【解析】

試題分析：顯酸性的物質能和鐵銹反應，從而可以除去鐵銹；廁所清潔劑的pH小于7，顯酸性；洗發精、洗衣液、廚房清潔劑等物質的pH大于7，顯堿性．

解：A、廁所清潔劑的pH小于7，顯酸性，能和鐵銹反應；

B、洗發精的pH大于7，顯堿性，不能和鐵銹反應；

C、洗衣液的pH大于7，顯堿性，不能和鐵銹反應；

D、廚房清潔劑的pH大于7，顯堿性，不能和鐵銹反應．

故選A．

練習冊系列答案

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A．一定等于20g

B．一定不等于20g

C．小于或等于20g

D．大于或等于20g

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【題目】若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間后，可以肯定的是（）

A．溶質質量都減少

B．溶劑質量都增大

C．溶液質量都增大

D．溶質的質量分數都減小

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【題目】某化學興趣小組同學設計了多組實驗裝置測定空氣中氧氣的含量．

（1）甲同學設計圖1裝置進行實驗．實驗過程中觀察到燒杯中的水被倒吸入集氣瓶中，其原因是．實驗過程中經常會出現水小于的結果，請你分析可能原因之一是．

（2）乙同學設計計出了如圖2所示的實驗裝置．

實驗過程：

①檢查裝置的氣密性，氣密性良好；

②在集氣瓶里裝進適量a 體積的水，燃燒匙里放一塊白磷（40℃即可燃燒），按圖示裝置連接儀器，然后在酒精燈上把玻璃棒下端加熱，玻璃棒的作用為；（注：集氣瓶內的長導管已接近瓶底）

③把預先加熱過的玻璃棒按下與白磷接觸，觀察到白磷立即著火燃燒，現象為，該反應的文字表達式為：；（注：白磷與紅磷燃燒的產物、現象均相同）

④待集氣瓶完全冷卻至室溫，量出集氣瓶中水的體積是b，整個集氣瓶的體積是c．從白磷開始燃燒到最后熄滅的過程中，集氣瓶內水面的變化情況是；

⑤根據a、b、c三個數據，計算出空氣中氧氣的體積分數．已知C=60ml a=10ml，則b= ml，得出結論，氧氣的體積分數約為．

實驗反思：

①組內成員小張對“實驗前集氣瓶里要裝進適量a 體積的水”非常不理解．咨詢了組長小明之后，他終于明白“a 體積的水”的作用，其一是為了加快④步驟中集氣瓶的冷卻速度；其二則主要是．

②在上述實驗中，下列操作的實施和實驗現象的出現，會導致實驗最后產生的實際值大于理論值的是

A．裝置氣密性不好

B．實驗前集氣瓶里沒有裝a 體積的水

C．集氣瓶沒有冷卻到室溫

D．用紅磷代替白磷（紅磷的著火點在240℃左右）

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【題目】書寫下列化學反應的符號表達式，并注明其所屬的基本反應類型．

（1）紅磷在空氣中燃燒，反應；

（2）鐵絲在氧氣中燃燒，反應；

（3）鎂條在空氣中燃燒，反應．

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【題目】FeSO47H2O是一種重要的食品和飼料添加劑。某工業廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO3和SiO2（SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸）。實驗室用此廢渣制備FeSO47H2O的流程如圖1：

請根據流程圖回答下列問題：

（1）步驟①研磨的目的是。

（2）操作②的名稱是，所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和。

（3）經測定，固體殘渣中只含有CaSO4和SiO2，你認為實驗室（填“能”或者“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應制二氧化碳。

（4）寫出③中發生的化學反應方程式、。

（5）已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3		50.6	43.7
析出晶體	FeSO47H2O							FeSO44H2O		FeSO4H2O

根據上表，硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）冷卻結晶溫度最高不超過；待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2﹣3次。用冰水洗滌的目的是：Ⅰ除去晶體表面附著的雜質；Ⅱ 。

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D．利用陽光和風力，使海水中的氯化鈉蒸發

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