【題目】下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）
A. 40℃時，甲物質飽和溶液溶質的質量分數為60%
B. N點狀態的甲、乙兩種溶液中溶質的質量相等
C. 當乙中含有少量的甲，可用降溫結晶法提純乙
D. M點狀態的甲溶液通過降溫并加入甲物質可轉化為N點狀態
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【題目】甲、乙兩燒杯內盛有等質量、等質量分數的鹽酸．將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入的金屬質量m和相應的燒杯內物質質量變化量△M，畫出△M﹣m曲線oac和obc的示意圖，如圖所示．根據圖中信息，下列說法正確的是
A. m1：m2=3：8
B. m1﹣△M1＞m2﹣△M2
C. 曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關系
D. 當乙燒杯內加入鐵的質量為m1時，溶液中溶質只有一種
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【題目】利用如下裝置進行實驗，下列有關實驗和結論正確的是
A. 緩慢通入N2，再加熱Ⅰ處的碳酸氫銨，可觀察到Ⅱ處紅色石蕊試紙變成藍色
B. 先緩慢通入CO2，再加熱Ⅰ處炭粉，一定觀察到Ⅱ處氧化鐵粉末由紅色變成黑色
C. 先緩慢通入空氣，再加熱Ⅰ處紅磷，根據Ⅰ處燃燒而Ⅱ處紅磷不燃燒說明可燃物燃燒一般需要與氧氣接觸
D. 先緩慢通入空氣，再加熱Ⅰ處8.00 g黃鐵礦樣品(主要成分為FeS2，雜質高溫下不反應，反應方程式為：4FeS2 +11O2
2Fe2O3+8SO2)，測得Ⅲ處堿石灰增重6.40 g，則ω（FeS2）= 75%
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【題目】為探究影響氯酸鉀分解速率的因素，小紅同學把實驗溫度恒定在330℃或380℃，(其他實驗條件見下表)，并設計了以下實驗。
實驗編號 | 氯酸鉀的質量 | 其他物質的質量∕g | 溫度∕℃ | 收集氧氣的體積/mL | 反應所需時間∕s |
① | 2.0 | 330 | 100 | t1 | |
② | 2.0 | CuO 0.5 | 330 | 100 | t2 |
③ | 2.0 | MnO2 0.5 | 330 | 100 | t3 |
④ | 2.0 | MnO2 ____ | _______ | 100 | t4 |
請回答
(1)進行實驗②和③，并對對比，其實驗目的是____________________。
(2)要說明氧化銅對氯酸鉀分解速率的影響，則要選用實驗______和實驗_______進行對比。
(3)用實驗③和④探究溫度對氯酸鉀分解速率的影響，則MnO2的質量是__________g，反應的溫度是_________℃，實驗④發生反應的化學方程式為___________________；若t3>t4，氯酸鉀分解速率與溫度的關系是__________________。
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【題目】2018年5月，國際學術期刊《自然納米技術》的封面文章，介紹了來自中國的重要成果：清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將溫室氣體二氧化碳轉化成液體燃料甲醇（CH3OH），其微觀示意圖如圖所示（圖中的微粒恰好完全反應）
（1）寫出該反應的化學方程式_____。
（2）從環境和能源的角度分析，該成果有什么重要意義？（答出一條即可）_____。
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【題目】化學興趣小組做酸和堿的中和反應時，往NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液，發現溶液剛變
紅瞬間又褪成無色。討論并猜想。
猜想一：可能是酚酞溶液變質
猜想二：可能與NaOH溶液的濃度有關
猜想三：可能是酚酞溶液在滴入過程中被O2氧化
……
（1）甲同學認為猜想一是不對的。其理由是_________________________。
（2）取3mL不同濃度的NaOH溶液，分別滴入3滴酚酞溶液，觀察現象。得到NaOH溶液的濃度與酚酞溶液褪色時間關系如圖2所示。
①根據圖2所示，NaOH溶液溶質的質量分數________，酚酞溶液由紅色褪為無色的時間越短。
②做酸和堿的中和反應時，滴加酚酞溶液的目的是________________________________。若用做實驗的NaOH溶液溶質的質量分數為4%，完成該實驗的操作時間應控制在_______之內。
（3）請設計實驗，驗證猜想三是否正確。
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
__________ | 5.5min酚酞溶液褪色 | 酚酞溶液先變紅后褪色與O2_______ （選填“有關”或“無關”） |
（4）探究酸堿中和反應時，逐滴加入稀鹽酸的過程，并不斷攪拌的目是_________________，寫出該反應的化學方程式___________________________。
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【題目】我市有豐富的NaCl礦產資源，NaCl是一種重要的化工原料，可以用于生產燒堿、氯氣等重要的化工產品。某化工廠購進一批以NaCl為主要成分的原料（假設雜質全部為CaCl2），化驗員欲測定原料中NaCl的質量分數，先稱取60.0g樣品，加足量水充分溶解后，向所得溶液中加入足量的溶質質量分數為10％的Na2CO3溶液，充分反應后，生成2.0g白色沉淀。（已知：CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓）
試回答下列問題（寫出計算過程）：
（1）原料中NaCl的質量分數是多少_____?
（2）當恰好完全反應時，需Na2CO3溶液的質量是多少_____?
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【題目】A、B、C、D是中學化學常見的物質，這四種物質中均含有同一種元素。其中A為單質，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，D是一種建筑材料。它們之間的部分轉化關系如圖所示（圖中反應條件及部分反應物、生成物已省略）
回答問題
（1）物質B的化學式為_____該物質在生產中的應用_____（寫一條）
（2）物質B轉化為物質C的反應中，_____（填“一定沒有”、“可能有”或“一定有”）單質生成。物質C轉化為物質B，該過程是_____（填“吸熱反應”、“放熱反應”）
（3）物質B和物質C的化學性質不同，理由是_____。
（4）物質C轉化為物質D，該反應的化學方程式為_____。
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【題目】丁二酮(C4H6O2)可用糖果增香劑。下列關于丁二酮的說法中正確的是( )
A. 丁二酮由四個碳原子、六個氫原子和兩個氧原子構成
B. 丁二酮中含有氧分子
C. 丁二酮中氧元素的質量分數最大
D. 丁二酮中氫元素的質量分數為6.98%
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