Question

【題目】“侯氏制堿法”的生產(chǎn)原理是：先將氨氣通入飽和食鹽水中，再將壓縮的二氧化碳通入飽和的氨鹽水，得到碳酸氫鈉晶體，分離得到的碳酸氫鈉晶體充分受熱分解后即可制得純堿．
NaCl和NH4Cl的溶解度表：

溫度（℃）		0	10	20	30	40	50
溶解度 （g/100g水）	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37
	NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

請(qǐng)根據(jù)提供的信息，回答問題：
①10℃時(shí)，NaCl的溶解度是；
②圖中，表示NH4Cl的溶解度曲線是（填“A”或“B”）
③常溫20℃時(shí)，配制的飽和食鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ， 將食鹽水的溫度提高，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也將提高，而實(shí)際生產(chǎn)中往往在常溫下進(jìn)行，這樣做的理由是；
④若NaCl和NH4Cl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，表示其飽和狀態(tài)的點(diǎn)在圖中可能位于的區(qū)域是（選填 I、II、III、IV）；
⑤生產(chǎn)中通入氨氣及二氧化碳，若要提高這些氣體的溶解度，下列做法可行的是（選填編號(hào)）
A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．增加水量．

Answer 1

【答案】35.8g；A；26.5%；溫度升高食鹽的溶解度升高不多，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)也提高不多，而耗能大；III和IV；A
【解析】解：①10℃時(shí)，NaCl的溶解度是35.8g． 故填：35.8g．②由圖中溶解度曲線及其物質(zhì)的溶解度可知，表示NH4Cl的溶解度曲線是A．
故填：A．③常溫20℃時(shí)，配制的飽和食鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=26.5%；
將食鹽水的溫度提高，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也將提高，而實(shí)際生產(chǎn)中往往在常溫下進(jìn)行，這樣做的理由是溫度升高食鹽的溶解度升高不多，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)也提高不多，而耗能大．
故填：26.5%；溫度升高食鹽的溶解度升高不多，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)也提高不多，而耗能大．④若NaCl和NH4Cl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，表示其飽和狀態(tài)的點(diǎn)在圖中可能位于的區(qū)域是III和IV，這是因?yàn)镮II和IV中氯化鈉和氯化銨的溶解度有可能相等，而I、III中蠟燭物質(zhì)的溶解度不可能相等．
故填：III和IV．⑤生產(chǎn)中通入氨氣及二氧化碳，若要提高這些氣體的溶解度，下列做法可行的是增大壓強(qiáng)，而升高溫度能夠降低這些其他的溶解度，增加水量不能改變這些氣體的溶解度．
故填：A．
【考點(diǎn)精析】利用固體溶解度曲線及其作用和氣體溶解度的影響因素對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）；氣體的溶解度:（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積．（2）影響因素： ①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越�。�③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）．