Question

【題目】興趣小組的同學，為了比較金屬R與Fe,Cu的金屬活動性強弱，進行如下探究活動：

（查閱資料）Fe的活動性比Cu強。

（進行猜想）對三種金屬的活動性順序做出以下猜想：

猜想一：R>Fe>Cu

猜想二：______________

猜想三：Fe>Cu>R

（收集證據）為了驗證哪一種猜想成立，甲乙丙三位同學分別進行了實驗探究。

	主要操作	主要現象	實驗結論
甲	將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中	______________	猜想一正確
乙	將粗細相同打磨好的R絲、Fe絲分別插入裝有等量稀鹽酸的兩支試管中	R絲表面產生氣泡速率比鐵絲表面產生氣泡速率_________（填“快”或“慢”）
丙	將粗細相同打磨好的R絲，鐵絲分別在空氣中點燃	R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中______________

（1）寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式__________________。

（2）鋁制品一般抗腐蝕性好的原因是 __________________。

Answer 1

【答案】Fe＞R＞Cu 藍色溶液逐漸變為無色 快 不能燃燒 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜

【解析】

實驗猜想：鐵的活潑性大于銅，則猜想二：Fe＞R＞Cu

實驗操作甲：將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中，藍色溶液逐漸變為無色，則說明R的活潑性大于銅；

實驗操作乙：將粗細相同打磨好的R絲、Fe絲分別插入裝有等量稀鹽酸的兩支試管中，R絲表面產生氣泡速率比鐵絲表面產生氣泡速率；則說明R的活潑性大于鐵；

實驗操作丙：將粗細相同打磨好的R絲，鐵絲分別在空氣中點燃，R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中不能燃燒，說明R的活潑性大于鐵；實驗結論為：R>Fe>Cu，實驗猜想1成立；

（1）寫出鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣的化學方程式：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；

（2）鋁制品一般抗腐蝕性好的原因是：鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，起來到了很好的抗腐蝕作用。