Question

【題目】（11分）某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發現實驗臺上擺放的藥品中（如下圖），有一瓶溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定利用現有藥品對這瓶溶液進行實驗探究：

【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？

【獲得信息】1.性質實驗中用到含用鈉元素的物質是氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉

2.硫酸鈉溶液、氯化鋇溶液都呈中性

【提出問題】這瓶溶液是：

猜想①： ；

猜想②：氫氧化鈉溶液；

猜想③：碳酸鈉溶液；

【實驗探究】

（1）小麗取樣滴加 溶液，溶液呈紅色，得出結論：猜想 不成立。理由是 。

（2）小剛另取樣品滴加BaCl2溶液，有 產生，小剛得出結論：猜想②不成立。小組同學討論后認為結論不正確，理由是 。

小組同學討論后一致認為應如下進行實驗：

【繼續探究】

（3）取樣品加入過量的BaCl2溶液，加“過量”的目的是 ；靜置后，取上層清液滴入酚酞試液，溶液呈紅色。在剩余物質中滴入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，固體溶解的反應的化學方程式是 。

【實驗結論】

（4）這瓶溶液是 。

【探究啟示】

（5）實驗取完藥品后應 。

Answer 1

【答案】【提出問題】Na2SO4溶液

（1）酚酞 ① Na2SO4溶液呈中性，不能使酚酞變色

（2）白色沉淀 NaOH變質生成Na2CO3,也能與BaCl2反應生成沉淀

（3）除盡Na2CO3 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

（4）變質的NaOH溶液（或NaOH與Na2O3的混合液）

（5）密封保存

【解析】

試題分析：【提出問題】根據破損標簽上殘留字樣，以及獲得的信息，可猜想①：Na2SO4溶液

（1）溶液呈紅色，說明小麗滴加的是無色酚酞溶液；故可得出結論：猜想①不成立，理由是：Na2SO4溶液呈中性，不能使酚酞變色

（2）另取樣品滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，小剛得出結論：猜想②不成立。小組同學討論后認為結論不正確，理由是：NaOH變質生成Na2CO3,也能與BaCl2反應生成沉淀

（3）取樣品加入過量的BaCl2溶液，加“過量”的目的是除盡Na2CO3；發生的反應：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；靜置后，取上層清液滴入酚酞試液，溶液呈紅色。在剩余物質中滴入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，固體溶解的反應的化學方程式是BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

（4）通過上面的探究，這瓶溶液是變質的NaOH溶液（或NaOH與Na2O3的混合液）

（5）實驗取完藥品后應密封保存，以免變質