Question

【題目】稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如下圖所示。試回答下列問題：

（1）完全反應后生成BaSO4沉淀___________g

（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少_________？（精確到0.1%,）

Answer 1

【答案】23.3 9.3%

【解析】

（1）由圖示可知，生成沉淀的最大量為23.3g，所以完全反應生成硫酸鋇沉淀的質量為23.3g；
故答案為：23.3；

（2）設BaCl2的質量為x，反應生成的NaCl的質量為y；恰好完全反應時消耗Na2SO4的質量為z

x=20.8g，y=11.7g，z=14.2g

恰好完全反應時加入硫酸鈉溶液的質量為：；

恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數：×100%=9.3%；

答：恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為9.3%。