Question

【題目】某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一種或幾種溶質，為驗證其組成進行如下實驗：
（1）混合溶液的溶質中一定有 ．
（2）無色氣體的化學式 ， 產生該氣體的化學方程式為 ， 產生白色沉淀的化學方程式為
（3）按該加入試劑的順序，不能驗證的物質是 ， 原因是加入過量鹽酸時一定能觀察到的實驗現象為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3、Na2SO4
（2）CO2；2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3
（3）NaOH；若有，會被步驟①中過量的HCl中和，酚酞試液不能檢出；有氣泡產生
【解析】解：碳酸鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，硫酸根離子和鋇離子反應會生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉在溶液中顯堿性，能使酚酞變紅色，氫氧化鈉會與鹽酸發生中和反應，所以（1）在混合溶液中加入鹽酸產生氣體，混合溶液中只有碳酸鈉能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，所以一定含有碳酸鈉，然后在無色濾液中加入硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，無色濾液中含有氯化鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉，其中只有硫酸鈉與硝酸鋇反應產生硫酸鋇沉淀，所以還一定含有硫酸鈉；（2）碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳、水和氯化鈉，化學方程式為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3；（3）氫氧化鈉能與鹽酸反應，若含有氫氧化鈉，會被步驟①中過量的HCl中和掉，不能被酚酞溶液檢測出是否含有氫氧化鈉，加入過量鹽酸時，碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，一定能觀察到的實驗現象為：有氣泡產生． 所以答案是：（1）Na2CO3、Na2SO4；（2）CO2 ， 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3；（3）NaOH，若有，會被步驟①中過量的HCl中和，酚酞試液不能檢出，有氣泡產生．
【考點精析】利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號．