Question

【題目】下面是幾種實驗室制取氣體的發生裝置和收集裝置。請回答下列問題：

（1）寫出標號儀器的名稱：①。
（2）小強用高錳酸鉀制取氧氣，他應選擇上述裝置中的（填序號，下同）作為發生裝置。你認為該裝置中還缺少。小強同學在實驗過程中導致試管破裂，其原因可能是、（要求填寫兩點）。
反應的文字表達式為 ， 屬于反應（填基本反應類型）。
（3）小紅選用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，要較好地控制產生氧氣的速度，則發生裝置應選用 ， 反應的文字表達式是 ， 若要收集較為純凈的氧氣，則選用裝置。她若用如圖所示裝置進行排空氣法收集氧氣，氣體應從（填“a”或“b”）端通入，驗滿的方法是。

（4）實驗室常用無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物在加熱條件下制取甲烷氣體，發生裝置可選擇。甲烷氣體一般采用裝置G進行收集，收集滿后集氣瓶的放置方式如圖所示，據此可推斷甲烷一定具有的物理性質是：、。

（5）小明通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產生氧氣。為了驗證加熱雙氧水也可以產生氧氣，小明應選擇上述裝置中的作為發生裝置(氣密性良好)直接進行實驗。實驗中觀察到試管內產生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是。
（6）小華想繼續探究雙氧水的濃度對反應速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。

實驗	30%雙氧水的質量(g)	加入的水的體積(mL)	二氧化錳質量(g)	收集時間(s)
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20	?	67

實驗3中，加入的二氧化錳質量為g。
相同條件下，實驗3產生氧氣的速率最快，說明。

Answer 1

【答案】
（1）長頸漏斗
（2）B,棉花團,沒有預熱,試管外壁有水,未經擦干就直接加熱（或試管底部觸及燈芯）,,分解
（3）E,,G,b,將一根帶火星的木條放在b導管口處,如果木條復燃,說明氧氣已滿
（4）B,難溶于水（或不易溶于水）,密度比空氣小
（5）A,氧氣中混有較多的水蒸氣
（6）5,相同條件下,反應物濃度越大,反應速率越快（或相同條件下,過氧化氫濃度越大,過氧化氫分解速率越快）。
【解析】（2）加熱固體制取氣體時應使用裝置B；為防止高錳酸鉀顆粒堵塞導管，常需要在試管口放一團棉花；給試管中的固體加熱，導致試管炸裂的原因有：沒有預熱、試管外壁有水，未經擦干就直接加熱或試管底部觸及燈芯等；高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，一變多，是分解反應類型；（3）分液漏斗能控制液體的滴加速率，而控制生成氣體的速率。排水法收集的氣體較純；氧氣的密度比空氣大，應從b進入；氧氣有助燃性，能使帶火星的木條復燃，通常將一根帶火星的木條放在b導管口處，如果木條復燃，說明氧氣已滿。（4）加熱固體制取氣體時應使用裝置B；采用裝置G進行收集，說明甲烷難溶于水，瓶口向下放置，說明甲烷的密度比空氣的小；（5）加熱液體制取氣體時應使用裝置A；試管內產生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是在加熱時產生水蒸氣較多，使氧氣和木條不能充分接觸，導致帶火星的木條不復燃；（6）為控制變量，實驗3中加入二氧化錳的質量應該也是5克；實驗3所用過氧化氫溶液最多，但是加水最少，既實驗3過氧化氫溶液濃度最大，實驗3產生氧氣的速率最快，說明相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快（或相同條件下，過氧化氫濃度越大，過氧化氫分解速率越快）。
【考點精析】本題主要考查了分解反應及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．