Question

【題目】（一）鐵的應用和防護

【1】我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理______________。

【2】鐵生銹的主要過程為

（1）寫出轉化①的化學方程式________________________

（2）轉化③生成Fe2O3·xH2O，則x≤____________（x為整數）。

【3】請提出防止鐵生銹的一條措施________________________________。

Answer 1

【答案】

【1】 Fe＋CuSO4 =FeSO4＋Cu

【2】 2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 3

【3】 保持金屬制品表面的清潔干燥（或刷漆或鍍一層防銹金屬等）。

【解析】

鐵生銹是一個復雜的化學變化，從質量守恒定律著手進行分析，問題即可解決。

【1】“曾青得鐵則化為銅”用化學方程式表示是：Fe＋CuSO4 =FeSO4＋Cu

【2】（1）化學反應遵守質量守恒定律，反應前后各種原子個數相等，故轉化①的化學方程式：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（2）氫氧化鐵沉淀在空氣中分解生成氧化鐵和水，2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O，在轉化為結晶水時，水的質量可能變小，所以轉化③生成Fe2O3·3H2O，則x≤3。

【3】鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸，保持金屬制品表面的清潔干燥或在鐵制品表面刷漆或涂油或鍍一層防銹金屬都可以防止鐵制品生銹。