Question

【題目】人類文明的發展和社會的進步同金屬材料關系十分密切。

（1）下圖為探究金屬的化學性質所做的四個實驗�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出溶液變藍的反應的化學方程式_____________________。

②由上述實驗能得出金屬的活動性順序是_________________（寫兩組）。

（2）21世紀是鈦的世紀，利用鈦白粉(TiO2)生產海綿鈦(Ti)的工藝流程如下：

①該工藝流程所使用的原料中，屬于氧化物的是_____________。

②反應Ⅱ可獲得海錦鈦，化學方程式為TiCl4+2Mg高溫Ti+2MgCl2，該反應需在氬氣環境中進行，原因是________________。

③該工藝流程中，可以循環使用的物質有_______________________。

Answer 1

【答案】 Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag Zn〉Cu〉Ag 和Fe〉Cu〉Ag TiO2 防止鎂被氧化 Mg和Cl2

【解析】本題考查了金屬活動性的探究和在生產海綿鈦情境下金屬的性質。

（1）①在A中，由于在金屬活動性順序中銅＞銀，所以銅可以置換出銀，生成了硫酸銅溶液，溶液變成藍色，反應的方程式是：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；

②在A中，由于銅能把銀置換出來，說明了金屬的活動性是銅大于銀；在B中，由于鐵能把銅置換出來，說明了金屬的活動性是鐵大于銅；在C中，由于鋅能把氫置換出來，說明了金屬的活動性是鋅大于氫；在D中，由于銅不能把氫置換出來，說明了金屬的活動性是氫大于銅．由此可得出金屬的活動性是：Zn＞Cu＞Ag和Fe＞Cu＞Ag；

（2）①該工藝流程所使用的原料中，TiO2由兩種元素組成且有一種是氧元素，屬于氧化物；

②該反應需要在氬氣環境中進行，因為鎂比較活潑，容易被氧化，利用氬氣做保護氣, 防止鎂被氧化；

③既是反應物，也是生成物的物質可以循環使用，由工藝流程圖可知生成物中的鎂和氯氣可循環使用。