Question

【題目】某工廠從含銅廢料中回收銅的生產(chǎn)流程如下.(提示:銅灼燒后的固體可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水;含銅廢料中，除銅外其余物質(zhì)不與氧氣或稀硫酸反應(yīng)且不溶于水。)

（1）“酸浸”步驟需加熱。寫出該步驟發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____________________。

（2）操作Ⅰ的名稱是________，經(jīng)操作Ⅰ分離所得溶液中含有的微粒有_______(填微粒符號)和H2O。

（3）過量試劑X與操作Ⅰ分離所得溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出相關(guān)的化學方程式:____________。

（4）請補充完整由固體物質(zhì)Y得到銅粉的實驗方案:向固體物質(zhì)Y中_____________，用水洗滌固體2～3次，干燥得到銅粉。

Answer 1

【答案】CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 過濾 Cu2+、H+和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 加入足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后過濾

【解析】

（1）該步驟中的反應(yīng)是氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故反應(yīng)的化學方程式寫為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。

（2）由圖可知，操作Ⅰ將不溶性固體與液體分離，此操作為過濾，故填過濾；

操作Ⅰ分離所得溶液中含有硫酸銅與硫酸，硫酸銅解離出Cu2+與，硫酸解離出H+和，故填Cu2+、H+和

（3）由圖可知，反應(yīng)后得到淺綠色溶液，說明試劑X為鐵，則反應(yīng)是鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，還有鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故反應(yīng)的化學方程式寫為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（4）由圖可知，固體物質(zhì)Y有銅和剩余的鐵粉，則由固體物質(zhì)Y得到銅粉的實驗方案設(shè)計為向固體物質(zhì)Y中加入足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后過濾，用水洗滌固體2～3次，干燥得到銅粉，故填加入足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后過濾。