Question

18．小明通過實驗定量測定廚房中白醋里醋酸的含量．
【實驗原理】
在一定量的待測酸的溶液中逐滴加入已知質(zhì)量分數(shù)的氫氧化
鈉溶液，直到酸堿正好完全反應．根據(jù)滴加的氫氧化鈉溶液的多少就可以求出待測酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
【實驗步驟】
①取12.0mL白醋（密度近似為1.0g/mL），倒入反應容器中，加入20mL蒸餾水稀釋．
②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0g/mL），逐滴滴加該氫氧化鈉溶
液到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌反應容器中的溶液．滴至恰好完全反應，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．
【交流反思】
（1）在實驗步驟①中，加適量水稀釋白醋，對實驗結(jié)果無影響，是因為沒有影響．因為中和反應發(fā)生時是酸溶液中的溶質(zhì)與堿在發(fā)生反應，水并沒有參與反應．
（2）在實驗步驟②中，確定醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應的方法是實驗前向醋酸中滴數(shù)滴酚酞試劑，當加入堿液體且過量一滴的時候，就可以看到溶液變成紅色，說明醋酸和氫氧化鈉已完全中和．
（3）測定過程中，溶液的pH隨所滴加的NaOH溶液體積的變化而變化的．下列曲線中，符合上述實驗
的是C．

【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，可知白醋里醋酸的含量．
【拓展延伸】氫氧化鈉和醋酸的反應生成鹽和水，是中和反應，小明推理得出：有鹽和水生成的反應都
是中和反應，請舉例說明小明推理的正誤：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．（用化學方程式來表示）

Answer 1

分析 【交流反思】
（1）加水稀釋前后，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變，即加水稀釋白醋時溶液中醋酸質(zhì)量沒有減少；
（2）根據(jù)題中提示，完全中和時再增加一滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而酚酞遇堿性溶液會變紅色，利用酚酞這一性質(zhì)可對反應進行監(jiān)測；
（3）根據(jù)隨氫氧化鈉溶液的滴加溶液pH變化及恰好完全中和時所消耗氫氧化鈉溶液的體積，判斷與變化過程相吻合的關(guān)系圖；
【拓展延伸】中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水．

解答 解：【交流反思】
（1）在實驗步驟①中，加適量水稀釋白醋，其中待測定的醋酸的質(zhì)量并沒改變，因此并不會影響測定的結(jié)果；
（2）在混合溶液中，當醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，所以可利用向稀釋的白醋中滴加酚酞的方法，根據(jù)顏色的變化確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和；
（3）隨氫氧化鈉溶液的滴入，白醋不斷被反應而使溶液的pH逐漸增大；滴至恰好完全反應，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL，可知完全中和時消耗氫氧化鈉溶液為40mL，因此在加入氫氧化鈉溶液為40mL時，溶液的pH=7；此過程與圖C所示相符；
【拓展延伸】中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，
故答案為：
【交流反思】
（1）沒有影響．因為中和反應發(fā)生時是酸溶液中的溶質(zhì)與堿在發(fā)生反應，水并沒有參與反應．
（2）實驗前向醋酸中滴數(shù)滴酚酞試劑，當加入堿液體且過量一滴的時候，就可以看到溶液變成紅色，說明醋酸和氫氧化鈉已完全中和．
（3）C．
【拓展延伸】CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

點評 模擬教材中氫氧化鈉與鹽酸的中和反應的探究實驗，對本實驗進行理解與把握，考查運用知識解決問題的能力及實驗探究能力．