Question

【題目】某礦石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2雜質(zhì)。用該礦石制備Mg(OH)2的工藝流程簡圖如圖：

回答下列問題：

（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的方程式_____（任寫一個(gè)）。

（2）溶液A中所含的陽離子有_____（填離子符號(hào)）。

（3）已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

對(duì)應(yīng)離子	Fe3+	Cu2+	Mg2+
開始沉淀時(shí)的pH	1.9	4.2	9.1
完全沉淀時(shí)的pH	3.2	6.7	11.1

步驟②加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)為：_____≤PH＜_____，固體C中所含成分的化學(xué)式為_____、_____。

（4）步驟③制得Mg(OH)2的化學(xué)方程式為_____。

Answer 1

【答案】、、

Fe3+、Cu2+、Mg2+、H+ 6.7 9.1 Fe(OH)3、 Cu(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

【解析】

氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣。

（1）氧化鎂(氧化鐵、氧化銅)和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂(氯化鐵、氯化銅)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為、、

。

（2）氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液A中共含有4種陽離子，它們是Fe3+、Cu2+、Mg2+、H+。

（3）步驟②加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)為：6.7≤pH＜9.1，固體C中所含成分的化學(xué)式為Fe(OH)3、Cu(OH)2。

（4）氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。