Question

【題目】人類的生產和生活都離不開金屬。

Ⅰ．金屬元素在自然界中分布很廣，在地殼中主要以礦物形式存在。下列礦石的主要成分不屬于氧化物的是 （填序號）。

Ⅱ．鐵是應用最廣泛的金屬。

（1）下圖是工業煉鐵示意圖。

其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和 ；

寫出有鐵生成的化學方程式 。

（2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵的化學原理，用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖。

①實驗中玻璃管里固體粉末的顏色變化是 ，澄清的石灰水中發生反應的化學方程式是 。

②該裝置有何不妥？ 。

（3）該化學興趣小組的同學利用改正后的裝置進行探究用500g含氧化鐵質量分數為70%的赤鐵礦，可以煉出含雜質4%的生鐵多少克？

Answer 1

【答案】I：B ；II：（1）產生還原劑一氧化碳；3 CO +Fe2O3高溫2 Fe + 3 CO2；（2）紅棕色粉末逐漸變為黑色；CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O(3)沒有進行尾氣處理；

（3）解 ：設可以煉出含雜質4%的生鐵的質量為X

赤鐵礦中氧化鐵的質量為：500g×70％＝350g

設350t氧化鐵能生成生鐵的質量為x

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160 112

350g x×（1-4%）

160:350g=112:x×(1-4%)

x＝255．2g

答：可以煉出含雜質4%的生鐵的質量為255．2克

【解析】

試題分析：I:氧化物是由兩種元素組成的，其中一種為氧元素的化合物，氧化鐵和氧化鋁為氧化物，故選B；II（1）焦炭的作用是燃燒時提供能量，同時產生還原劑一氧化碳；有鐵產生的反應是高爐煉鐵，化學方程式為：3 CO +Fe2O3高溫2 Fe + 3 CO2，（2）玻璃管中的紅棕色粉末會逐漸變為黑色，澄清的石灰水變渾濁，發生反應的化學方程式為：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O；該裝置沒有將多余的一氧化碳進行處理，擴散到空氣中會污染環境，因為一氧化碳有毒。（3）首先計算出氧化鐵的質量，然后利用化學方程式進行計算即可。