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【題目】汽車安裝使用催化凈化裝置是減少汽車尾氣對空氣污染的有效方法之一．其主要發生催化劑的化學反應方程式為：2NO+2CO 2CO2+X下列對該化學反應的說法不正確的是（）
A.反應物都屬于氧化物
B.X是N2 ，因為反應前后原子的種類和個數不變
C.反應前后所有元素的化合價都沒有發生變化，該反應的基本類型屬于置換反應
D.催化劑在反應前后質量和化學性質都不改變

【答案】C
【解析】解：A、NO和CO都是由氧元素和和另一元素組成的氧化物，故正確； B、該反應使有害氣體轉化為無害物質，正確；
C、反應物是兩種化合物，故該反應不屬于置換反應，故錯誤；
D、催化劑在反應前后質量和化學性質都不改變，故正確；
故選C．
A、根據氧化物的定義分析；
B、根據質量守恒定律分析；
C、由置換反應定義分析；
D、催化劑在反應前后質量和化學性質都不改變．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】探究CO2和NaOH是否發生反應時，設計出下列三種裝置進行實驗．請回答：
（1）以上三個實驗中，①③有明顯現象，請你幫小明記錄他觀察到的實驗現象：實驗① ．實驗③ ．
（2）實驗②因選用儀器不當導致未能觀察到明顯現象，請你幫小明尋找一種物品替代該裝置中的廣口瓶，以使實驗取得成功，你將選用的物品是，改進后能看到的實驗現象是．
（3）設計實驗來檢驗CO2和NaOH溶液反應生成了Na2CO3 ，并將有關實驗操作、現象、結論填入下表：

實驗操作	實驗現象	結論

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空氣中發生反應．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色．
（1）HClO在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式．
（3）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗．【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質？
【猜想】
猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為；
猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl2、CaCO3 ．
【實驗探究】限選試劑及儀器，鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量樣品于試管中，	有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁．	猜想2成立
②在上述反應后試管中加少量		猜想2成立

（4）現有實驗后的HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質量分數，設計了如圖實驗方案：
【實驗數據】上述實驗中100g混合溶液與mg溶質的質量分數為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應后，共記錄了兩組實驗數據：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經過濾、洗滌、烘干后得到固體的質量為10g．
根據實驗設計及有關數據進行分析與計算：
①m= ．
②上述實驗中100g混合溶液與mg溶質的質量分數為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應，經過濾后所得“濾液”中溶質的質量分數為多少？（不考慮過濾中的損失，計算結果保留到小數點后一位．）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列符號的意思是

①“Hg”表示______________，還表示_________，也可表示____________。

② 2Na+ 表示___________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒．以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制； ②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取．工藝流程如圖，其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．

（1）試劑X是（填化學式）；
（2）操作A的名稱是；該操作中玻璃棒的作用；
（3）加入適量HCl除為了滿足電解時的微酸性外，還能除去溶液中的雜質離子，請寫出其中所發生的中和反應的化學方程式：；
（4）為提高經濟效益，生產過程中除將H2和Cl2制成HCl充分利用外，還可循環使用的物質是．