Question

【題目】現有鋅和另外一種金屬組成的合金6.5g，向合金中加入一定濃度的100g稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣Wg，則下列說法正確的是（ ）
A.若合金是Zn～Al，W可能是0.2g
B.若合金是Zn～Fe，則W不可能是0.2g
C.若合金是Zn～Cu，W是0.1g，則Zn在混合物中的質量分數為50%
D.若合金為Zn～Mg，則加入的稀硫酸的濃度一定大于10%

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：A、假設6.5g全部為鋅，設生成氫氣質量為x則：

Zn+H2SO4═ZnSO4+	H2↑
65	2
6.5g	x

解得：x=0.2g
同理可計算出6.5g鋁與足量硫酸反應產生氫氣的質量大于0.2g，
所以可以判斷鋅中含有鋁，最終生成的氫氣的質量都必然大于0.2g，故A不正確；
B、由上述分析可知，6.5g鐵與足量硫酸反應產生氫氣的質量大于0.2g，所以可以判斷鋅中含有鐵，最終生成的氫氣的質量都必然大于0.2g，則W不可能是0.2g，故B正確；
C、若合金是Zn～Cu，W是0.1g，則可求出鋅的質量為3.25g，則Zn在混合物中的質量分數為50%故，C正確
；
D、從上述方程式中可以分析得出，6.5g鋅消耗硫酸的質量為9.8g，即此時硫酸的濃度為9.8%，等質量的鎂消耗硫酸的質量更多，所以若混合物為鋅和鎂，則稀硫酸中溶質質量分數一定大于9.8%，故D不正確．
故選：BC．
【考點精析】關于本題考查的金屬材料的選擇依據和根據化學反應方程式的計算，需要了解黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．