Question

【題目】為了探究石灰石與稀鹽酸反應溶液溶質的成分，取濾液20克于燒杯中攪拌，向其中滴加過量10．6％Na2CO3 ， 溶液，有關的變化如圖所示。回答下列問題：

（1）原溶液中的溶質成分有 (填化學式)。
（2）A點處溶質的質量是多少克?(寫計算過程)

Answer 1

【答案】
（1）HCl、CaCl2
（2）

解：設碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉質量為X，碳酸鈉與氯化鈣反應生成的氯化鈉質量為y

Na2CO3+2HCl=	2NaCl+CO2 ↑+2H2O
106	117
10．6％x5g	x

x=0.585g

Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+	2NaCl
106	117
10．6％x15g	y

y=1.755g

故溶液中溶質氯化鈉的總質量為：0．585g+1．755g=2．34g

答：A點處溶質氯化鈉的質量為2．34g

【解析】解：（1）石灰石與稀鹽酸反應的方程式為：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑，若完全反應溶質為CaCl2 ， 剛開始加入Na2CO3時無沉淀生成，說明溶液中有剩余的HCl，則原溶液中的溶質成分有HCl、CaCl2；（2）0~5處發生的反應為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 ↑+2H2O，5~20發生的反應為Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl，溶質均為NaCl，根據質量守恒可求出NaCl的質量。
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．