Question

【題目】下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數據。請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	42	109	129	174	314	347

(1)依據上表數據，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示Ca(OH)2溶解度曲線的是_______(填“A”或“B”)。

(2)要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，有下列措施：①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發水后再恢復到原溫度。其中均可行的一組是______(填序號)

A．①②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②⑤

(3)20℃時，200g飽和NaOH溶液，蒸發10g水后，再恢復到20℃，可析出NaOH晶體的質量為________g。

(4)現有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量的CaO固體后，恢復到20℃，得到的溶液(乙溶液)，已知：CaO + H2O = Ca(OH)2 。 則甲乙溶液中溶質的質量分數的關系為ω(乙)_____ω(甲)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)現有60℃時含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是________。

Answer 1

【答案】 略 略 略 略 略

【解析】（1）由表可知，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，故Ca(OH)2溶解度曲線的是A;

（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，故可以加入溶質，降低溫度是不飽和的氫氧化鈣溶液變為飽和溶液，①②⑤正確，故選D；

（3）20℃時，氫氧化鈉的溶解度為109g，故10g水中能溶解氫氧化鈉的質量是10.9g；

（4）向飽和的氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣后，氧化鈣可以與水反應生成氫氧化鈣，反應耗掉了水分，生成了氫氧化鈣，故有氫氧化鈣析出，由于溫度沒變，故溶質的質量分數不變；

（5）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，故可以采用降溫結晶的方法提取氫氧化鈉；