Question

【題目】有一包混合物，其中可能含有適量炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，現進行如下實驗：①取樣品，加熱至高溫，產生一種氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．②把足量的鹽酸滴入冷卻后的殘渣中，殘渣全部溶解，并產生一種可燃性氣體．問：
（1）混合物中一定不含有；
（2）混合物中一定含有；實驗過程中肯定發生反應的化學方程式是 ．
（3）混合物中可能含有的物質是 ， 為證明它是否存在．你認為可采取的方法是 ， 該方法所依據的化學原理是（用化學方程式表示） ．

Answer 1

【答案】
（1）氧化銅
（2）氧化鐵、木炭,3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
（3）碳酸鈣,取固體滴加鹽酸觀察是否有氣體產生,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：①取樣，加熱至高溫，產生一種氣體，能使澄清的石灰水變渾濁；說明有二氧化碳氣體產生，能產生二氧化碳的反應有碳酸鈣高溫分解，碳和氧化銅反應生成二氧化碳和銅，碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；②把足量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中，殘存固體全部溶解，同時產生一種可燃氣體，而碳和氧化銅反應生成的銅不與鹽酸反應，故一定不會含有氧化銅；鐵能與鹽酸反應生成氫氣，故一定有鐵生成，而要生成鐵一定含有碳和氧化鐵，碳酸鈣可能含有；
（1）該物質中一定不含有氧化銅；
（2）該物質中一定含有氧化鐵和碳，氧化鐵和碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑；
（3）該物質中可能含有碳酸鈣，要驗證碳酸鈣的存在，可以依據碳酸鈣能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體進行，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

所以答案是：（1）氧化銅；（2）氧化鐵、木炭，3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑；（3）碳酸鈣，取固體滴加鹽酸觀察是否有氣體產生，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和碳的化學性質的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各種單質碳的化學性質卻完全相同；1、常溫下的穩定性強2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2；不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO；3、還原性：應用：冶金工業；現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁才能正確解答此題．