Question

【題目】 “氯堿工業(yè)”是我國目前化學工業(yè)的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學方程式為xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃時，取100g飽和NaCl溶液進行電解，一段時間后測得產生氯氣（Cl2）的質量為7.1g．已知：20℃時，NaC1的溶解度為36g．

請分析并計算回答：

（1）運用質量守恒定律可知上述反應中x=　 ．

（2）通過計算，上述過程中同時產生H2的質量為　 　g．

（3）計算電解后剩余溶液中NaC1的質量分數（寫出詳細的計算過程，結果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】（1）2；（2）0.2g；（3）16%

【解析】

試題分析：（1）根據質量守恒定律，反應前后原子的個數不變，得x=2；

設氫氣的質量為x，參加反應的氯化鈉的質量為y

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

117 2 71

y x 7.1g

x=0.2g，y=11.7g

（2）產生氫氣的質量為0.2g；

（3）電解后剩余溶液中NaC1的質量為：100g×﹣11.7g=14.8g

電解后剩余溶液中NaC1的質量分數：=16%

答：電解后剩余溶液中NaC1的質量分數為16%．