Question

【題目】有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、MgCl2、FeCl3中的一種或幾種組成。現做如下試驗：①取少量粉末加水溶解，得到無色透明溶液；②取①中所得溶液少許加入NaOH溶液，無明顯現象；③另取少量粉末，滴加稀鹽酸，也無明顯現象。請問：

（1）由實驗①可知，原粉末中沒有_________；實驗②可證明原粉末中沒有_________；實驗③可證明原粉末中沒有_________。（填化學式）

（2）根據上述實驗，請判斷原粉末中可能有的物質是___________________。

（3）為進一步探究原粉末中的成分，按下圖試驗：（提示：在AgNO3、BaCl2、Ba (NO3)2中選擇兩種作為A、B試劑，且A、B的陽離子不同）

用化學式填寫：粉末成分________________；試劑A__________；試劑B__________。

Answer 1

【答案】 FeCl3 MgCl2 Na2CO3 NaCl 、Na2SO4 Na2SO4 Ba(NO3)2 AgNO3或NaCl、AgNO3、Ba(NO3)2

【解析】（1）①取少量粉末加水溶解，得到無色透明溶液，氯化鐵的水溶液為黃色，故一定不含有氯化鐵．碳酸鈉能與氯化鎂結合生成微溶于水的碳酸鎂，會形成沉淀，故碳酸鈉和氯化鎂只能含有其中的一種物質；②取①中所得溶液少許加入NaOH溶液，無明顯現象，氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成白色沉淀，故一定不含有氯化鎂；③另取少量粉末，滴加稀鹽酸，也無明顯現象，碳酸鈉和鹽酸反應生成氣體二氧化碳，會產生大量氣泡，故混合物中一定不含有碳酸鈉，（2）根據上述實驗，請判斷原粉末中可能有的物質是氯化鈉和硫酸鈉。（3）根據硫酸鈉能與硝酸鋇反應生成不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，氯化鈉溶液能與硝酸銀反應生成不溶于硝酸的氯化銀白色沉淀，為進一步探究原粉末中的成分，可操作如下，將樣品加水溶解，然后加入過量的硝酸鋇和稀硝酸，生成白色沉淀說明有硫酸鈉；過濾，向濾液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀說明有氯化鈉，反之沒有氯化鈉。根據圖中信息可知，沒有氯化鈉。