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【題目】某研究性學習小組利用下列裝置進行氣體的制取實驗，請分析回答下列問題。

（1）寫出標號①儀器的名稱_____。

（2）選用A裝置用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式_____。

（3）A、E連接，制取的氧氣不純的原因是_____（寫一點即可）。

（4）選用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的發生裝置選擇_____（填字母）

（5）若用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從_____端通入（填“a”或“b”）。若用F裝置檢驗制得的氣體是否為二氧化碳，則在F裝置中放入一量_____，氣體應從_____端通入（填“a”或“b”）。

【答案】長頸漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 導管口剛有氣泡產生就收集了氣體 B a 澄清的石灰水 a　

【解析】

（1）標號①儀器的名稱是長頸漏斗；

（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）A、E連接，制取的氧氣不純的原因是：導管口剛有氣泡產生就收集了氣體；集氣瓶中的水沒有裝滿等；

（4）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣，該反應的反應物是固體和液體，不需要加熱發生裝置選擇B；

（5）若用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從a(長)管進入，因為二氧化碳的密度比空氣大；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，常用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在。若用F裝置檢驗制得的氣體是否為二氧化碳，則在F裝置中放入一量澄清的石灰水，為了使氣體與澄清石灰水充分接觸，則氣體應從a(長)管進入。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中，利用下列裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題。

(1)寫出圖中標號①儀器的名稱是_____。

(2)用過氧化氫溶液和MnO2混合制取O2，應選用的發生裝置是(填序號，下同)_____，要收集較純凈的O2最好選用的收集裝置是_____。

(3)加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產生CO2，其反應的化學方程式分別是：

①②

某同學采用反應①的方法制取CO2 ，應該選用的發生裝置是____，他不選擇反應②制取CO2的理由是____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面科普短文（原文作者：許謙，有刪改）

酸奶口感酸甜，營養豐富，是深受人們喜愛的一種乳制品。與普通牛奶比較，酸奶中的蛋白質和鈣更易被人體消化吸收,是乳糖不耐癥患者的良好食品。

通常的酸奶是將牛奶發酵而制成的。牛奶中主要含有蛋白質、乳糖和脂肪。在發酵過程中，乳酸菌把乳糖（C12H22O11）轉化成乳酸（C3H6O3），使得牛奶的酸度升高。隨著酸度增加，蛋白質分子互相連接，形成了一個巨大的“網絡”，這個“蛋白質網絡”把乳糖、水、脂肪顆粒都“網”在其中。所以，奶變“粘”、變“酸”了。

酸奶中含有大量活力較強的乳酸菌。乳酸菌可抑制某些腐敗菌和病原菌的繁殖,從而維持人體內，尤其是腸道內正常的微生態平衡，促進食物的消化吸收。酸奶在儲藏和配送過程中，乳酸菌的數量會因乳酸的過量積聚而明顯減少，而酸奶的乳酸積聚又會影響到酸奶的酸度。有研究者選取某種市面常見的酸奶進行實驗，數據如下表所示。

表某品牌酸奶酸度的變化

溫度/℃ 時間/天酸度/°T	4	28	37
0	67.7	67.7	67.7
2	73.9	77.1	79.2
4	76.4	82.7	86.3
6	85.5	92.2	98.9
8	90.2	98.7	113.2

1999年頒布的國標GB2746-1999中，對成品酸奶的酸度規定為“酸度不小于70°T”。按照一般人的接受程度，酸奶酸度不能超過100°T。

依據文章內容回答下列問題。

（1）乳酸是由乳糖轉化生成的，請比較二者的化學式，分析它們的相同點和不同點。

相同點：_____。

不同點：_____。

（2）實驗中所用酸奶若在37℃條件下儲存，_____天后，酸度一定會超出一般人的接受程度。（填字母序號，下同）

A　2 B　4 C　5 D　8

（3）由表中實驗數據可知，影響酸奶酸度的因素有_____。

（4）下列關于酸奶的說法正確的是_____。

A　酸奶適用于乳糖不耐癥患者食用

B　酸奶放置時間越長，乳酸菌含量越高

C　酸奶中的乳酸菌對人類身體有害無益

D　酸奶變“粘”與蛋白質分子相互連接形成巨大“網絡”有關

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖 1 是 A、B、C 三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：

圖 1 圖 2

（1）t1℃時，A、B、C 三種物質的溶解度大小關系是______________________。

（2）t2℃時，把 30gA 放入 50g 水中，充分攪拌，形成溶液的溶質與溶液質量之比為____。

（3）向圖 2 裝有氧化鈣的試管中滴入2mL 水后，若 X 中有固體析出，則 X為_______（選填“A、B、C”）。

（4）若飽和 C 溶液中混有少量 B，可采用_____________結晶提純 C。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學們在實驗室里探究某些酸、堿、鹽之間是否發生復分解反應。

（查閱資料）硫酸鋇(BaSO4)白色固體，不溶于水，也不溶于酸。

（實驗與探究）

	操作	現象	實驗解析	結論
實驗一		①________	化學方程式是: K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑	生成物中有氣體或有④____ 或有沉淀生成時, 復分解反應可以發生。
實驗二	適量的稀硫酸滴有②______的NaOH溶液	溶液顏色由紅色恰好變為無色	該離子是③____
實驗三		產生白色沉淀	該反應的實質是:Ba2++SO42-=BaSO4↓

實驗三結束后,某同學出于好奇,把實驗三試管里的上層清液 a 倒入另一支潔凈的試管中,向清液 a 中逐滴滴加 K2CO3 溶液。在滴加過程中，發現先產生氣泡，然后又產生白色沉淀。根據上述現象,請你判斷原清液 a 中的溶質是⑤______。

（拓展）將稀鹽酸、Ca(OH)2 溶液、NaCl 溶液、Na2CO3 溶液任意兩種溶液相混合,寫出能發生反應且有沉淀生成的化學方程式______。

（反思）復分解反應的實質是朝著單位體積內______（填微粒種類名稱）數目減小的方向進行。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據圖示信息和已學知識判斷，下列說法正確的是（）

A. 鎂元素位于元素周期表的第三周期，鎂原子核內有12個質子

B. 氯的相對原子質量為35.45g，在化學變化中，氯原子易得電子

C. 當X=8時，該微粒屬于稀有氣體元素的原子

D. 鎂離子與氯離子的電子層數相等

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產、生活中都有廣泛的應用。

一、銅的冶煉

資料一：考古工作者從安陽的商代鑄銅遺址中，發現當時冶煉銅的主要礦物原料是孔雀石[主要成分是堿石碳酸銅Cu2(OH)2CO3]，主要燃料是木炭，冶煉溫度估計在1000℃左右。

資料二：西漢劉安著《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”。“曾青”可能是硫酸銅一類的物質，將孔雀石溶于硫酸中得此溶液，當把鐵粉投入此溶液中即可得銅。

(1)關于“曾青”和孔雀石的說法中，正確的是___。

A 前者屬于鹽，后者的主要成分是堿 B 前者屬于酸，后者的主要成分是堿

C 前者和后者的主要成分都屬于氧化物 D 前者和后者的主要成分都屬于鹽

(2)以孔雀石為原料的冶煉過程中，用現代化學的觀念審視，可能涉及的化學反應有__。

①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O ②2CuO+C2Cu+CO2↑

③CuO+COCu+CO2 ④CO2+C2CO

A ①② B ①③ C ①②③ D ①②③④

(3)已知有元素化合價升高和降低的反應屬于氧化還原反應。在(2)的四個反應中，不屬于四種基本反應類型的有(填序號，下同)____，不屬于氧化還原反應的有____。

(4)資料二中，假設溶解孔雀石的酸是稀硫酸，寫出用此方法冶煉銅的化學方程式：___，___。

二、銅及其化合物的應用

(5)堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等。堿式碳酸銅由Na2CO310H2O與CuSO45H2O反應制備，原理：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑。稱取14.0gCuSO45H2O、16.0gNa2CO310H2O，用研缽分別研細后再混合研磨，立即發生反應，有“嗞嗞”聲，而且混合物很快成為“黏膠狀”。將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍綠色沉淀生成，過濾，用水洗滌，至濾液中不含SO42﹣為止，取出沉淀，風干，得到藍綠色晶體。

①混合物發生反應時有“嗞嗞”聲的原因是___。

②撤離熱源的目的是___。

組成測定：

有同學查閱資料發現用Cu(OH)2CuCO3表示堿式碳酸銅是不準確的，較為準確、科學的表達式是mCu(OH)2nCuCO3，不同來源的堿式碳酸銅的m、n值需要具體測定。熱分解法測定堿式碳酸銅組成的實驗裝置如下圖所示，通過測定堿式碳酸銅在灼熱后所產生的氣體體積，推導出堿式碳酸銅中碳酸銅和氫氧化銅的含量，即可求出m和n的比值。