【題目】CuCl2是一種重要的化工原料，工業(yè)上常在FeCl3催化作用下，向Cu與稀鹽酸的混合物中持續(xù)通入空氣的條件下制得，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 反應(yīng)過程中不需要持續(xù)添加FeCl3溶液
B. 該實驗說明Cu能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)
C. 緩緩?fù)ㄈ肟諝猓芴岣咩~的利用率
D. 制備CuCl2的總反應(yīng)為2Cu＋O2＋4HCl
2uCl2＋2H2O
【答案】B
【解析】
開始反應(yīng)為4FeCl2+O2+4HCl═4FeCl3+2H2O，后來反應(yīng)為Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2。
所以總反應(yīng)相當(dāng)于為：O2+4HCl+2Cu＝2H2O+2CuCl2。
A、由于反應(yīng)過程中氯化鐵是第一個反應(yīng)的生成物，是第二個反應(yīng)的反應(yīng)物，所以不需要添加FeCl3溶液，故A正確；
B、整個過程可以看出是銅被氯化鐵氧化，所以不能說是銅和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，故B錯誤；
C、空氣是廉價的資源，緩緩?fù)ㄈ肟諝饽芴岣?/span>Cu和稀鹽酸的利用率，故C正確；
D、根據(jù)分析可知，制備CuCl2的總反應(yīng)為：2Cu+O2+4HCl
2uCl2+2H2O，故D正確。
故選：B。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦（Ti）冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如下圖所示），大大提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。
請?zhí)顚懀?/span>
（1）氯堿廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，同時得到氯氣和氫氣。寫出其化學(xué)方程式：_________________________。
（2）鈦冶煉廠氯化車間的氯化過程發(fā)生如下反應(yīng)：2FeTiO3＋6C＋7Cl2＝2X＋2TiCl4＋6CO，則X的化學(xué)式為____________。已知FeTiO3中鐵元素顯+2價，則鈦元素的化合價為________。
（3）試寫出TiCl4與Mg反應(yīng)生成金屬Ti的化學(xué)方程式_____________，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_______。上述反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進行，理由是___________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質(zhì)MgCl2，為了測定粗鹽中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)。取固體樣品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液，實驗過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：
注：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
請根據(jù)相關(guān)信息完成下列計算：
（1）反應(yīng)完全時，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為_____g；
（2）在粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)；_____
（3）恰好完全反應(yīng)時得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。_____
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖中A～I是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。常溫常壓下，A、B為組成元素相同的無色液體，F為氧化物，C、D、H、I為氣體，H和I組成元素相同，I有毒性，D是相對分子質(zhì)量最小的單質(zhì)，G是銀白色的液體；E在C中劇烈燃燒時，火星四射，生成黑色固體。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。
(1)F的名稱______，使用氣體D和I之前都要進行的操作是______，任舉C的一種用途___；
(2)寫出化學(xué)方程式：
①A轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)_________；②C與E發(fā)生的反應(yīng)________；
③E轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)_________；④I與紅棕色固體轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)設(shè)計下表所示實驗，探究金屬銅對H2O2分解速率的影響．
操 作 | 裝 置 | 現(xiàn) 象 |
（1）．取一個銅絲網(wǎng)，卷成筒形，固定在鐵絲上． |
| |
（2）．分別向①和②中注入15mL、30%的H2O2溶液，并放入盛有熱水的③中． |
| 約1min后可觀察到①和②中都有少量氣泡產(chǎn)生． |
（3）．把銅絲網(wǎng)插入①中． |
| ①中有大量氣泡產(chǎn)生，5min后不再有氣泡產(chǎn)生；此時②中仍然不斷有少量氣泡產(chǎn)生． |
回答下列問題：
（1）儀器①的名稱是_____；儀器③的名稱是_____．
（2）儀器②中實驗的目的是_____．
（3）能否可以得出銅可以加快H2O2分解的速率_____（填“是”或“否”），理由是_____
（4）如果用上述實驗探究銅是不是H2O2分解的催化劑，需要對上述實驗方案進行補充，其中必要的是_____．
A 稱量實驗前銅絲網(wǎng)的質(zhì)量和實驗后干燥銅絲網(wǎng)的質(zhì)量
B 向儀器②中加入二氧化錳
C 將實驗后的銅絲網(wǎng)插入AgNO3溶液中
D 將鐵絲換成銅絲
E 將過氧化氫溶液加水稀釋．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分是ZnS，含有PbS等雜質(zhì)）制備鋅的流程如圖（部分產(chǎn)物略去）
（1）焙燒時，產(chǎn)生的“氣體M”為一種質(zhì)量比為1：1的氧化物，其化學(xué)式為_____；
（2）流程中用過量空氣的目的是_____；
（3）寫出反應(yīng)④中有ZnO參與的化學(xué)反應(yīng)方程式_____；
（4）焦炭在上述流程中起著舉足輕重的作用，下列屬于焦炭作用的是_____；
a．作為燃料，為制備鋅的化學(xué)反應(yīng)提供能量
b．作為還原劑與二氧化碳反應(yīng)
c．除去礦石中的雜質(zhì)
物質(zhì) | Zn | Pb | C |
沸點℃ | 907 | 1749 | 4827 |
（5）根據(jù)上表數(shù)據(jù)：從粗鋅中分離出純鋅的合適溫度（t）的范圍為_____。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用木炭還原氧化銅的實驗如圖，回答下列問題：
（1）酒精燈加燈罩的目的_____。
（2）剛開始預(yù)熱，試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是_____。
（3）繼續(xù)加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質(zhì)。寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
（4）停止加熱時，應(yīng)先_____，在_____。這樣操作的原因是_____ （用方程式表示）。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組進行如下實驗探究。
（1）驗證物質(zhì)的燃燒條件
根據(jù)圖1進行實驗，實驗現(xiàn)象如圖所示.80℃熱水的作用是_____。
（2）①將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有 Cu（NO3）2 和 Fe（NO3）2 的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有_____。（填化學(xué)用語）
②在質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖 2 所示。下列表述不正確的是_____（填序號）。
a表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線 b反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等
c反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余 d反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余
e反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等。
（3）已知氫氧化鋁能溶解在過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）溶液，有關(guān)化學(xué)方程式為：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O．現(xiàn)有某無色溶液，可能含有鹽酸、硫酸鎂、硝酸鉀、硫酸銅、氯化鋁、碳酸鈉中的一種或數(shù)種。取一定量該溶液于燒杯中，往其中逐滴加入 NaOH 溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖3所示。推斷在該溶液中一定存在的物質(zhì)是_____，一定不存在的物質(zhì)是_____，可能存在的物質(zhì)是_____。
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