在電纜生產過程中會產生一定量的含銅廢料．據報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅，該反應的化學方程式為：2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O．若用一定量溶質的質量分數為9.8%的稀硫酸恰好處理2000g含銅3.2%的廢料（假設其他雜質不和硫酸反應且不溶于水），求反應后所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：計算題
將Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶質質量分數為4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反應．請計算：
（1）10g混合物中NaOH的質量；
（2）最后所得溶液中溶質的質量．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
過氧化鈉是常用的供氧劑，可將CO2轉化為O2，其反應的化學方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．若有88gCO2參加反應，計算生成O2的質量．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。設計實驗方案如下圖所示。
回答下列問題：
（1）加入過量A溶解后，再進行操作a時玻璃棒的作用是 。
（2）工廠廢液中加入過量A反應的化學方程式為 。
（3）固體乙的主要成分是 。
（4）鐵紅是煉鐵的主要原料，用CO和鐵紅煉鐵的化學方程式為 。
（5）某研究性學習小組的同學為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數，在實驗室中
稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，然后再加入足量的稀硫酸，使之充分反應后，共收
集到0.2g氫氣（雜質不參加反應）。則該生鐵樣品中鐵的質量分數為 。（列出計算過程，保留一位小數。）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
現有Cu與另一種金屬（可能是Mg、Fe、Zn中的一種）形成的粉末。現欲測定其組成，進行如下實驗：取該粉末16g放入燒杯，將溶質質量分數為14%的稀硫酸280.0g分4次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余的固體質量數據記錄如下：
| 實驗次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸質量／g | 70.0 | 70.0 | 70.0 | 70.0 |
| 剩余固體質量／g | 13.6 | 11.2 | 8.8 | 8.4 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
化肥的合理使用可以提高農作物的產量，興化是農業大市，化肥的使用極其普遍。某農業生產公司部分氮肥的銷售價格如下：硫酸銨[(NH4)2S04]800元／噸，尿素[CO(NH2)2]2400元/噸。某農民用800元錢去購買氮肥，為了使所購化肥得到的氮最多，你建議他應選購哪種氮肥（請寫出計算過程）？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2．5g該樣品與0．5g二氧化錳混合．加熱該混合物t1時間后（雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱t2、t3、t4時間后剩余固體的質量，記錄數據如下表：
| 加熱時間 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固體質量（g） | 2．12 | 2．08 | 2．04 | 2．04 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
用質量分數為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：
（1）該實驗是將（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴 加到另一種溶液中，該反應的基本類型是 。
（2）當加入溶液的質量a為20 g時，求所得溶液中溶質的質量。
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2CuSO4+2H2O
=1000g
×100%=14.8%
