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7．空氣中體積分數最大的氣體是（　　）

A．

氮氣

B．

氧氣

C．

二氧化碳

D．

水蒸氣

分析根據空氣的成分及各成分的體積分數分析判斷．

解答解：空氣中各成分及體積分數為：氮氣：78%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質：0.03%．故空氣中體積分數最大的氣體是氮氣．
故選A．

點評】本題很簡單，熟記空氣中各成分及體積分數即可正確解答本題．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．小明發現家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學利用這枚戒指展開了研究性學習．
[查閱資料]真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質為銅鋅合金；
銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H₂O和CO₂．
[實驗探究]將該枚戒指加入過量稀鹽酸，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為藍綠色．
（1）小明認為：氣體中除了含有CO₂，還可能含有少量H₂ ．
（2）小紅認為藍綠色溶液中的溶質只有氯化鋅．小華認為溶液中的溶質除了氯化鋅外，還應該含有CuCl₂、HCl．他取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現象：①有氣泡產生，②有紅色物質析出，證實了自己的觀點．
（3）小娟取適量新制的FeCl₂溶液，加入鋅粒，一段時間后，溶液顏色變淺．結合小華的實驗可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動性由弱到強的順序是Cu、Fe、Zn．
（4）小明想進一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質的“金戒指”，稱得質量為3.8g．在老師的指導下，將“金戒指”經濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質量仍然為3.8g（實驗過程中銅元素損失忽略不計）．則“金戒指”中銅元素的質量分數是多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．請從H、C、O、N、K、Ca、Na中選擇適當的元素，按要求填空（用化學用語表示）：
（1）農田施用的復合肥料是KNO₃，
（2）改良酸性土壤的堿Ca（OH）₂，
（3）天然氣的主要成分CH₄，
（4）維持人的生命必需的一種氧化物H₂O，
（5）食鹽中的陽離子Na⁺．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發現忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究．
Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分．
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：CaCl₂、HCl．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進行實驗】
實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現象：無色酚酞溶液不變色結論：猜想一不正確
實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現象：先有氣體產生，后產生沉淀結論：猜想二不正確，猜想三正確
【反思與拓展】
（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量．
（2）根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？ac（填序號）
a．pH試紙 b．銅 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸銀溶液
（3）燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵質下水管（寫一條）．要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl₂，應向燒杯中加入過量的碳酸鈣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．

為了探究物質燃燒的條件，某同學設計了如圖實驗，下列關于燒杯中熱水的作用說法錯誤的是（　　）

	A．	提高薄銅片的溫度		B．	隔絕空氣
	C．	作反應物		D．	提高燒杯中白磷的溫度

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．如圖甲所示是電解水實驗，A試管收集到氧氣，B試管收集到氫氣．它們的體積比為1：2．圖乙是電解水實驗中水分分解過程的示意圖，從水分子分解示意圖中你能得出什么樣的規律或結論（寫三條）

（1）化學變化的實質就是分子化分為原子，原子重新組合成新分子；
（2）水是由氫元素、氧元素組成的；
（3）一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．隨著現代工業的發展，燃燒礦物燃料越來越多，使城市空氣含有大量的有毒氣體．為了控制城市空氣污染，下列措施不可行的是（　　）

	A．	開發氫能源		B．	禁止使用煤、石油等礦物燃料
	C．	使用電動車		D．	增加城市的綠地面積

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．疊氮化鈉（NaN₃）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進行下列研究．

【應用研究】
（1）汽車經撞擊后，30毫秒內引發NaN₃，迅速分解為Na、N₂，反應方程式為2NaN₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N₂↑．
【制備研究】
（2）將金屬鈉與液態氨反應得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應可生成NaN₃、NaOH和氣體X，該反應的化學方程式為2NaNH₃+N₂O=NaN₃+NaOH+X，實驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤無色酚酞試紙或紅色石蕊試紙．
【Na₂CO₃質量分數測定】
工業級NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，為測定樣品中Na₂CO₃的質量分數設計如圖甲裝置（已知H₂SO₄溶液與NaN₃，反應不生成氣體）．
【NaN₃純度測定】
（3）裝置A的作用是除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣．設計的實驗步驟為：①精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；②打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；③關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；
④再打開彈簧夾，鼓入空氣；⑤再次稱量裝置C．計算碳酸鈉含量至少需要測定3（填數字）個數據．
根據制備反應，分析工業級NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因制備過程中未除凈的氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成的．
精確稱量0.140g NaN₃樣品，設計如圖乙裝置，測定其純度．已知2NaN₃→3N₂ （NaN₃中的N全部轉化為N₂，其他產物略），反應中放出大量的熱．
（4）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差不變（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好．
（5）使小試管中的NaN₃樣品與M溶液接觸的操作是使錐形瓶傾斜．
（6）使用冷水冷凝的目的是除去生成的氣體中的水蒸氣．反應前應將液面調節到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數時，還需要進行的操作是調節量氣管使，兩側的液面保持水平．
（7）常溫下測得量氣管讀數為67.2mL（N₂的密度為1.25g/L），則實驗中選用的量氣管規格合適的是A（填字母序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室最近購進一批石灰石，交給同學們去測定其中碳酸鈣的質量分數．同學們先稱取12g樣品的質量，向其中加入100g的稀鹽酸，恰好完全反應后，剩余物的總質量為107.6g．請計算（保留一位小數）：
（1）生成二氧化碳的質量4.4 g．
（2）參加反應的碳酸鈣的質量10g．
（3）則反應后剩余溶液中溶質的質量分數是多少？

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