Question

【題目】鋅錳電池材料中含銅，構(gòu)造如圖。請回答下列問題：

（1）下列銅制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是 (填字母序號)；

A．銅質(zhì)獎牌 B．銅導(dǎo)線 C．銅火鍋

（2）圖中所示物質(zhì)屬于非金屬單質(zhì)的化學(xué)式是 ；

（3）氯化銨中氮元素的化合價是 ；

（4）電池銅帽為銅鋅合金。某課外活動小組為測定銅帽中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計實驗如下：

取銅帽樣品10g放入燒杯，加入50g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為59.8g。計算：

①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 g；

②樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；

③所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（②、③寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】（1）C（2）C（3）-3（4）①0.2克②35%③19.6%

【解析】

試題分析：利用金屬導(dǎo)熱性是銅火鍋；圖中所示物質(zhì)屬于非金屬單質(zhì)的化學(xué)式是C，其余單質(zhì)屬于金屬，設(shè)氯化銨中氮元素的化合價是X，則X+（+1）*4+（-1）=0，則X=-3，；根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 =10克+60克-59.8克=0.2克g；設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為X；所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為Y，

Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑

65 98 2

X Y 0.2克

列比例式得：65：X=98：Y=2:0.2克

求得X=6.5克 Y=9.8克

樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=（10克-6.5克）/10克*100%=35%，

所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=9.8克/50克*100%=19.6%。