Question

【題目】（5分）鍍鋅鐵片是在鐵片上均勻鍍上一層鋅。某小組為測定10g鍍鋅鐵片上鋅的質量，設計方案如下：

⑴步驟Ⅰ中溶解鋅的化學方程式為__________________________________，步驟Ⅲ洗滌的目的是為了除去___________________________________，步驟Ⅳ是______________________；

⑵利用上述方案進行實驗，測定結果偏大，分析原因。

⑶若將方案中的稀鹽酸換成硫酸亞鐵溶液，為達到實驗目的，寫出步驟Ⅰ中的具體操作。

Answer 1

【答案】（1）①Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ ②鐵片表面殘留的氯化鋅溶液 ③干燥

（2）實際操作中不容易判斷鋅層恰好完全被酸溶解，稀鹽酸會稍過量，鐵與鹽酸反應，反應后稱量的鐵片的質量會低于實際值

（3）先將鍍鋅鐵片研碎，加入足量的硫酸亞鐵溶液，充分反應后溶液顏色仍呈淺綠色（或直接加入硫酸亞鐵溶液后不斷攪拌、充分振蕩也可）

【解析】

試題分析：（1）步驟Ⅰ中溶解鋅是加入稀鹽酸，故化學方程式為：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，步驟Ⅲ洗滌的目的是為了除去：鐵片表面殘留的氯化鋅溶液，步驟Ⅳ是干燥

（2）利用上述方案進行實驗，測定結果偏大，其原因是：實際操作中不容易判斷鋅層恰好完全被酸溶解，稀鹽酸會稍過量，鐵與鹽酸反應，反應后稱量的鐵片的質量會低于實際值

（3）將方案中的稀鹽酸換成硫酸亞鐵溶液，實際就是利用反應原理：FeSO4+Zn==ZnSO4+Fe，這樣就不存在會繼續與鐵反應的這種情況，但為了是反應充分進行，故應先將先將鍍鋅鐵片研碎，加入足量的硫酸亞鐵溶液，充分反應后溶液顏色仍呈淺綠色（或直接加入硫酸亞鐵溶液后不斷攪拌、充分振蕩也可